2 2
若向黄色CrO2溶液变为橙色Cr2O7（重铬酸根）液；反之，向橙色Cr2O74溶液中加酸， 溶液中加碱，又变为CrO24黄色液：
+
2 CrO24(黄色) + 2H
2
Cr2O7(橙色) + H2O K = 1.2×1014
－
H2CrO4是一个较强酸（Ka1= 4.1，Ka2= 3.2×107），只存在于水溶液中。 氯化铬酰CrO2Cl2是血红色液体，遇水易分解：
CrO2Cl2 + 2H2O = H2CrO4 + 2HCl
常见的难溶铬酸盐有Ag2CrO4（砖红色）、PbCrO4（黄色）、BaCrO4（黄色）和SrCrO4（黄
2
色）等，它们均溶于强酸生成M2+ 和Cr2O7。
K2Cr2O7是常用的强氧化剂（ CrO2 /Cr3 = 1.33 V）饱和K2Cr2O7溶液和浓H2SO4混合液用
27
3+ 2 作实验室的洗液。在碱性溶液中将Cr(OH) 氧化为4 氧化为CrO4，要比在酸性溶液将Cr
2 Cr2O7容易得多。而将Cr(VI)转化为Cr(III)，则常在酸性溶液中进行。
3、钼和钨的重要化合物
（1）钼、钨的氧化物
MoO3、WO3和CrO3不同，它们不溶于水，仅能溶于氨水和强碱溶液生成相应的合氧酸盐。
（2）钼、钨的含氧酸及其盐
钼酸、钨酸与铬酸不同，它们是难溶酸，酸性、氧化性都较弱，钼和钨的含氧酸盐只有铵、钠、钾、铷、锂、镁、银和铊(I)的盐溶于水，其余的含氧酸盐都难溶于水。氧化性很弱，在酸性溶液中只能用强还原剂才能将它们还原到+3氧化态。
（四）锰副族 1、锰副族的基本性质
ⅦB族包括锰、锝和铼三个元素。其中只有锰及其化合物有很大实用价值。同其它副族元素性质的递变规律一样，从Mn到Re高氧化态趋向稳定。低氧化态则相反，以Mn2+ 为最稳定。
2、锰及其化合物
（1）锰
锰是活泼金属，在空气中表面生成一层氧化物保护膜。锰在水中，因表面生成氢氧化锰沉淀而阻止反应继续进行。锰和强酸反应生成Mn(II)盐和氢气。但和冷浓H2SO4反应很慢（钝化）。
（2）锰(II)的化合物
在酸性介质中Mn2+ 很稳定。但在碱性介质中Mn(II)极易氧化成Mn(IV)化合物。 Mn(OH)2为白色难溶物，Ksp = 4.0×10也能将其氧化成褐色MnO(OH)2沉淀。
－14
，极易被空气氧化，甚至溶于水中的少量氧气
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库(12)2007高中化学奥林匹克竞赛辅导资料第十二章副族元素及其化合(5)在线全文阅读。
相关推荐：