③2Cu2S + 3O2
④Cu2S + 2Cu2
O
2Cu2O + 2SO2 6Cu + SO2。
2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2。
（2）2CuFeS2 + 2SiO2 + 5O2
（3）4CuFeS2 + 2H2SO4 +17O2 细菌 4CuSO4 +Fe2(SO4)3 + 2H2O. (4)①4CuFeS2 + 15O2
4CuSO4 + 2Fe2O3 + 4SO2
②控制加入CuFeS2的速度（因CuFeS2与O2反应放热） ③CuSO4 = CuO + SO3 （写成SO2 + 1/2O2也可）
例5、向硫酸四氨合铜的水溶液中通入SO2至溶液呈微酸性，生成白色沉淀A。元素分析表明A含Cu、N、S、H、O五种元素，而且物质的量之比为Cu︰N︰S = 1︰1︰1。激光拉曼光谱和红外光谱显示A的晶体里有一种呈三角椎体和一种呈正四面体的离子（或分子）。磁性实验指出A呈逆磁性。
（1）写出A的化学式。
（2）写出生成A的配平的化学方程式
（3）将A和足量的10 mol/L H2SO4混合微热，生成沉淀B、气体C和溶液D。B是主要产品，尽管它是常见物质，本法制得的呈超细粉末状，有重要用途。写出这个反应式（配平）。
（4）按（3）操作得到B的最大理论产率是多大？
（5）有人设计了在密闭容器里使A和硫酸反应，结果B的产率大大超过按（4）的估计。问：在这种设计操作下，B的最大理论产率多大？试对此作出解释。
分析：（4）A与H2SO4混合发生复分解反应生成SO2气体，同时Cu+ 在酸性条件下歧化为Cu2+ 和Cu。2Cu+ = Cu2+ + Cu故（3）的产率最大为50%
（5）在密闭容器中反应生成的SO2与Cu2+ 反应，Cu2+ 被还原成Cu+，Cu+ 再歧化，循环往复。故理论产率会接近100%。
解：
（1）A为CuNH4SO3
（2）2Cu(NH3)4SO4 + 3SO2 + 4H2O = 2CuNH4SO3↓+ 3(NH4)2SO4 （3）2CuNH4SO3 + 2H2SO4 = Cu + CuSO4 + 2SO2 + 2H2O + (NH4)2SO4 （4）50%
（5）100%，因为SO2循环使用，直至所有CuSO4还原为Cu，故理论产率可达100%。 例6、在MnCl2溶液中加入适量的HNO3，再加入NaBiO3，溶液中出现紫色后又消失。试说明其原因，并写出有关反应的化学方程式。
分析：NaBiO3固体是极强的氧化剂，在酸性介质中能将Mn2+ 离子氧化为MnO ，4（紫色）但MnO 如溶液中存在还原剂，氧化还原反应能继续发生。Cl 离子具4离子也具有强氧化性，
－
有还原性，故MnO MnO 当Mn2+ 过4 离子与Cl离子发生氧化还原反应，4 的紫色立即消失。
－
4+ 多时，Mn2+ 也可作还原剂与MnO 的化合物，4 发生氧化还原反应，生成中间价态的Mn
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