高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.2 共价键的键参数与等电子(6)

高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.2 共价键的键参数与等电子原理同步配套练习 新人教版选修3

4是由氮元素形成的一种单质,A 选项错误;氮元素为活泼非金属元素,氮原子之间形成的是非极性共价键,B 选项正确;N 4是正四面体结构,键角为60°,C 选项错误;已知断裂1 mol N —N 键吸收167 kJ 热量,生成1 mol N≡N 键放出942 kJ 热量,则1 mol N 4转变成N 2将放出882 kJ 热量,D 选项错误。

★4O 3能吸收大气中紫外线,保护人类赖以生存的空间。O 3的分子结构如图,呈V 形,两个O —O 键的夹角为116.5°。三个原子以一个O 原子为中心

,与另外两个O 原子分别构成非极性共价键;中间O 原子提供两个电子,旁边两个O 原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O 原子均等地享有这四个电子。请回答:

(1)题中非极性共价键是 键,特殊的化学键是 键。

(2)臭氧与氧气的关系是 。

(3)下列分子中与O 3分子的结构最相似的是 (填序号)。

A.H 2O

B.CO 2

C.SO 2

D.BeCl 2 (4)分子中某原子有一对或几对没有与其他原子共用的价电子叫孤电子对,那么O 3有 对孤电

子对。

σ 大π (2)同素异形体 (3)C (4)五

,特殊共价键是中间O 原子提供两个电子和旁边两个O 原子各提供一个电子形成的三原子四电子大π键;O 2与O 3是同素异形体;等电子体的分子结构相似,O 3与SO 2是等电子体;由题给结构式可知O 3的两端的原子各有两对孤电子对,中间的原子有一对孤电子对,分子中共有五对孤电子对。

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