高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.2 共价键的键参数与等电子(2)

高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.2 共价键的键参数与等电子原理同步配套练习 新人教版选修3

A.

C.

、C 、D 三项为等电子体。四个选项均为由5个原子构成的微粒,

其中A 、C 、D 三项的价电子总数均为32个,而B 项只有8个。

6下列说法中不正确的是( )

A.键长和键角决定分子的空间结构

B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键

C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键

D.键长和键能决定分子的稳定性

,不存在化学键。

7下列分子中,最难分裂成原子的是( )

A.HF

B.HCl

C.HBr

D.HI

,原子半径越小,其原子形成的共价键越短,键能

越大,就越难断键。原子半径:F<Cl<Br<I,所以键长:HF<HCl<HBr<HI,键能:E (H —F)>E (H —

Cl)>E (H —Br)>E (H —I),即HF 最难分裂成氟原子和氢原子。

8从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据:

其中x 、y 的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x 。该规律性是

( )

A.成键的电子数越多,键能越大

B.键长越长,键能越小

C.成键所用的电子数越少,键能越大

D.成键时电子对越偏移,键能越大

,O 2O —O 键长,所以键能小。按键长(O —O)由短到长的顺序w>z>y>x 。

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