高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.2 共价键的键参数与等电子(4)

高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.2 共价键的键参数与等电子原理同步配套练习 新人教版选修3

氢气分子的形成过程示意图

(1)H —H 键的键长为 ,①~⑤中,体系能量由高到低的顺序是 。

(2)下列说法中正确的是 。

A.氢气分子中含有一个π键

B.由①到④,电子在核间出现的概率增加

C.由④到⑤,必须消耗外界的能量

D.氢气分子中含有一个极性共价键

(3)已知几种常见化学键的键能如下表所示:

请回答下列问题:

①比较Si —Si 键与Si —

C 键的键长大小可知:X 176 kJ·mol -1

(填“>”“<”或“=”)。 ②H 2被喻为21世纪人类最理想的燃料,而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算:每千克H 2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为 。

①⑤②③④

(2)BC

(3)①> ②124 500 kJ

直接从图上有关数据可以看出,H —H 键的键长为

0.074 nm;体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。

(2)氢气分子中含有一个σ键,选项A 错误;共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用,选项B 是正确的;④已经达到稳定状态,选项C 是正确的;氢气分子中含有一个非极性共价键,选项D 错误。

(3)①Si —Si 键的键长比Si —C 键的键长大,键能小。②从题图上读出,H —H 键的键能为436 kJ·mol -1,每千克H 2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1 000 g÷2 g·mol -1×(467 kJ·mol -1×2-436 kJ·mol -1-498 kJ·mol -1500 kJ 。

能力提升

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