高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.2 共价键的键参数与等电子(5)

高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.2 共价键的键参数与等电子原理同步配套练习 新人教版选修3

1已知氢分子中共价键的键能为436 kJ·mol -1,氧分子中共价键的键能为497.3 kJ·mol -1

,氯分子中共价键的键能为242.7 kJ·mol -1,氮分子中共价键的键能为946 kJ·mol -1,则下列叙述正确的是( )

A.N —N 键的键能·mol -1=

315.3 kJ·mol -1

B.氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短

C.氧分子中氧原子是以共价单键结合的

D.氮分子比氯分子稳定

键由一个σ键和两个π键构成,N —N 键为σ键,比π键牢固,键能大于π键,

所以A 项不正确;N≡N 键的键能比H —H 键的键能大,但由于氢原子的原子半径小,所以N≡N 键的键长大于H —H 键的键长,B 项不正确;O 2分子中氧原子间以双键结合,C 项不正确;键能越大,分子越稳定,D 项正确。 2N 2的结构可以表示为

,CO 的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不

正确的是( ) A.N 2分子与CO 分子中都含有三键

B.CO 分子与N 2分子中的π键并不完全相同

C.N 2与CO 互为等电子体

D.N 2与CO 的化学性质相同

,N 2分子与CO 分子中均含有一个σ键和两个π键,所以二者都含有三键,A

正确;N 2分子中的两个π键是由每个氮原子各提供两个p 轨道以“肩并肩”的方式形成的,而CO 分子中的一个π键是氧原子单方面提供电子对形成的,B 正确;N 2与CO 的原子总数和价电子总数均相同,为等电子体,性质相似,但并不完全相同,C

正确,D 错误。

3意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态N 4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N —N 键吸收167 kJ 热量,生成1 molN≡N 键放出942 kJ 热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是( )

A.N 4属于一种新型的化合物

B.N 4分子中存在非极性共价键

C.N 4分子中N —N 键角为109°28'

D.1 mol N 4转变成N 2将吸收882 kJ 热量

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