高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.2 共价键的键参数与等电子

高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.2 共价键的键参数与等电子原理同步配套练习 新人教版选修3

第二课时 共价键的键参 数与等电子原理

基础巩固

1N —H 键键能的含义是( )

A.由N 和H 形成1 mol NH 3所放出的能量

B.把1 mol NH 3中的共价键全部拆开所吸收的热量

C.拆开约6.02×1023个N —H 键所吸收的热量

D.形成1个N —H 键所放出的热量

—H 键的键能是指形成1 mol N —H 键放出的能量或拆开1 mol N —H 键所吸收的能量,不是指形成1个

N —H 键释放的能量。1 mol NH 3中含有3 mol N —H 键,拆开1 mol NH 3或形成1 mol NH 3吸收或放出的能量应是1 mol N —H 键键能的3倍。

2关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和两个原子间的成键数目有关

C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定

D.键角的大小与键长、键能的大小无关

,键长越短,共价键越强,形成的共价化合物越稳定,故C 项错误。

3下列说法正确的是( )

A.键能越大,表示该分子越容易受热分解

B.共价键都具有方向性

C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长

D.H —Cl 键的键能为431.8 kJ·mol -1,H

—Br 键的键能为 366 kJ·mol -1,说明HCl 比HBr 稳定

,分子越稳定

,A 项错,D 项正确;H —H 键没有方向性,B 项错;形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长,C 项错。

4下列微粒属于等电子体的是( )

A.12CO 2和14CO

B.H 2O

和NH 3 C.NO +和CN -

D.NO 和CO

,NO +和CN -属于等电子体。

5根据等电子原理,下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是( )

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