物理化学下册复习资料g(3)

选填,简要介绍文档的主要内容,方便文档被更多人浏览和下载。

（3）△rSm°＝ ZF（dE°／dT）＝2³96500（—8．46³10

－1－４） ＝—163．278（J．K－１．mol－1） △rHm°＝△rGm°－T△rSm°＝285．9 (k J．mol)

Q r = T△rSm°＝ 298³(—163．278) ＝ －48．7 (k J．mol－1)

7、电池 Hg(l)|Hg2Cl2 (s)|HCl(0.1mol/dm)|Cl2(g,pθ)|Pt(s) －3

在298 K时, 电动势E=1.025 V，电池的温度系数是 - 9.45³10－4 V/K 。

(1) 写出电极反应和电池反应；

(2) 求当Z=2时，电池反应ΔG， ΔS， ΔH 。

(3) 已知 Hg(l), Cl2(g) 的标准熵在 298 K 时分别为 77.4 J/(K.mol)和 223.0 J/(K.mol,) 求 Hg2Cl2的标准熵 (298 K) 是多少 ?

解:

(1) (+) Cl2(p) + 2e → 2Cl(0.1mol/dm)

(-) 2Hg(l) + 2Cl－(0.1mol/dm3) －2e→ Hg2Cl2(s)

电池反应: 2Hg(l) + Cl2(p0) ＝ Hg2Cl2(s)

（2） Z=2时，电池反应：

ΔG=ZFE=2³96500³1．025=197.83 KJ

ΔS = zF(dE/dT)p

= 2³96500³(-9.45³10) = - 182.4 J/(k.mol)

ΔH =ΔG－TΔS =197830 + 298³182.4 = 252.19 KJ

（3）ΔS?= Sm( Hg2Cl2) － 2Sm(Hg) －Sm(Cl2)

Som ( Hg2Cl2) = ΔS+ 2Som (Hg) + Som (Cl2)

= －182．4 + 2³77．4 + 223．0 = 195．8 J/(K.mol)

ooo0－3-4

8、反应 Zn(s)＋CuSO4 (a=1) = Cu(s)＋ZnSO4(a=1) ， 在电池装置中进行,15 ℃时测得 E = 1.0934 V, 电池的 (dE/dT)P=－

4.29³10－4 V.K－1.

(1) 写出电极反应式和电池表达式;

(2) 求出电池反应的ΔG, ΔS, ΔH和 Qr.

9、电池:

Tl(s)|TlCl(s)|Cl－(a1= 0.1)||Fe3＋(a2= 0.3),Fe2＋(a = 0.2)|Pt(s)

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库物理化学下册复习资料g(3)在线全文阅读。