普通化学课后习题答案(9)

NH3·H2O = NH4(aq) + OH(aq) 已知 Kb=1.77×10 (2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y y (y<<0.2) c(OH)=y=1.77×10

--5

+--5

pH=14-pOH=14+lg1.77×10=9.25

-5

-5

氨的解离度=1.77×10/0.2=0.009%

(3)比较(1) (2)计算结果可知,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低.

12.答案：磷酸Ka1、Ka2和Ka3分别为7.52×10(25C) 6.25×10(25C) 2..2×10(18C) 由于Ka1>>Ka2>>Ka3 所以溶液中的H主要来自第一步解离.

设磷酸三步解离出的H浓度分别是x y z 则x>>y>>z 平衡时溶液中各离子浓度 H3PO4= H + H2PO4 其中x+y+z≈x 0.10-x x+y+z x-y

x-y≈x H2PO4= H + HPO4 y-z≈y x-y x+y+z y-z

HPO4 = H + PO4

Ka1=x/(0.10-x) Ka2=xy/x=y Ka3=xz/y 代入相应数据解得 c(H)=x=2.7×10 mol.dm

2--8

3-+

+

-2

-3

2

2-+

3-

-+

2-+

-+

+

-3

-8

-13

y-z x+y+z z

pH=1.6

-3-19

-3

c(HPO4)=y=Ka2=6.25×10 mol.dm

c(PO4)=z=Ka3Ka2/ c(H)=5.1×10 mol.dm

13.答案：pH由小到大的顺序为 （3） （1） （5） （6） （2） （4） 原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱减 弱减 弱碱 Ka(1)>Ka(5) Kb(2)<Kb(4) c(H)= 2c

+

KaC

-3

10 14KbC

14.答案：某一元弱酸HA与KOH发生反应 HA+KOH=KA+H2O

稀释后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03 mol.dm)与其共轭碱A(c=0.1×20/100=0.03 mol.dm)所组成的缓冲溶液,直接利用缓冲溶液pH计算公式pH pKa lg pka=5.25+lg(0.03/0.02)=5.42 Ka=10

3

-5.42

--3

c(酸)

c(碱)

=3.80×10

-6

+

15. 答案：(1)加入10.00 cmHCl后 所得溶液为浓度相等的NH4—NH3

pH=pKa=14-pKb=9.25

3+-3

(2)当加入20.00 cmHCl后，所得溶液为c（NH4）=0.0500mol.dm的弱酸溶液

14

C(H ) KaC 10

3

.77 10

5

] 0.05 5.3 10 6 pH=-lg(5.3×10-6)= 5.27

+

（3）当加入30.00 cmHCl后 过量HCl的浓度为c=O.I×1/5=0.02 弱酸解离出的H忽略

pH=-lg(0.02)= 1.7

ceq(酸)c(酸)

16.答案：利用缓冲溶液pH计算公式pH pKa lgeq pKa lg

c(碱)c(碱)

（1）pH 3.45 lg

0.10(0.10 0.4/40) 1

3.93 （2）pH 3.45 lg 4.0 0.30(0.30 0.4/40) 1

ceq(酸)ceq(HF)

（3）lgeq pKa pH 3.45 3.15 0.3 eq 100.3 2.0

c(碱)c(F)

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