22.答案：根据阿仑尼乌斯公式 lnk 度下，有无催化剂对速率常数的影响：ln
Ea1
() lnA 假定催化剂对A（指前因子）无影响时，在一定温RT
k(2)k(1)
(Ea1 Ea2)(75 54) 1000
==8.476
8.314 298RT
v2k(2)
e8.476=4798≈4.8×103 v1k(1)
23.答：(1)升高温度；减小总压或增大体积；增p(H2O)或减小p(CO) 或减小p(H2) (2) 升高温度；增p(H2O)
其中升高温度使K 及k(正)、k(逆)都增大；总压力或分压的改变对K 及k(正)、k(逆)都无影响。
Hm Ea11 rSm
() lnA ） （依据是： lnK lnk RTRTR
24.答：查标准热力学数据
11
N2(g) O2(g) NO(g) 22
-1
-1
Sm(298.15K) 191.50 205.138 210.761 rS m(298.15K)=12.442J.mol.K
J.mol 1.K 1
fHm(298.15K) 0 0 90.25 rHm(298.15K)=90.25kJ.mol
-1
kJ.mol 1
rGm(1573K) rHm(298.15K)-1573K rSm(298.15K)=90.25-1573×0.01244=70.68 kJ.mol
-1
rGm(1573K) 70680 5.4
lnK(1573K) 4.5 10 3 == -5.4 K e
8.314 1573R 1573
11
N2(g) O2(g) NO(g) 22
1mol空气反应达到平衡时物质的量分数 0.78-x 0.21-x 2x p(总)=p
K
2x(P总/P ）
[(0.78 x)P总/P (0.21 x)P总/P ]
12
2x
[(0.78 x)(0.21 x)]
12
2x=0.00182mol
如果该反应的速率不是很慢的话,由计算可知,反应达到平衡时,空气中NO的物质的量分数达到0.00182，对环境造成的污染是不可忽视的。
第三章 水化学与水污染
1. 答案：（1-）同样pH，表示c(H)相等,而ceq(H )
eq
+
KaC
（2+）pH大表示c(OH)大，而ceq(OH )
eq
-
KbC
（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH增大的值小于加同量的酸pH减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。
（5-）c(Mg2 c(CO3)不正确的。原因是：CO3水解使Mg与CO3不相等，另外含有MgCO3溶液中也可
2-2+
2
2
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