普通化学课后习题答案(14)

21.答案：析出Ni 而不析出H2的条件是： (Ni2 /Ni） (H /H2) 0.21

(Ni2 /Ni）

0.05917

lg0.10 (H /H2) 0.05917lgc(H ) 0.21 20.05917

0.257 ( 1) 0 0.05917pH 0.21 pH 1.29

2

2+

-2+

+

22.答案：在微酸性水膜中发生吸氧腐蚀 阳极：Fe-2e=Fe 阴极：O2+2H2O+4e=4OH

在稀硫酸中发生析氢腐蚀 阳极：Fe-2e=Fe 阴极：2H+2e=H2

23.答案：计算依据：# 值是电极反应中各物质均在标准状态下 离子浓度=1mol.dm

-3

# 电极电势的值都是电极反应处于平衡状态下的值，所以对（2）有AgBr（s）=Ag（aq）+Br（aq）溶解平衡存在，且Ks [c(Ag)/c] [c(Br)/c]=c(Ag)/c

两个银电极之间的关系：（2）可以看成是（1）当Ag浓度降低到Ks时的值,根据能斯特方程有0.0730=0.7990+0.05917lgKs lgKs=(0.0730-0.7990)/0.05917= -12.27 Ks(AgBr)=10

-12.27

+

+-

eq eq eq

=5.37×10

-13

24.答案：Ag在HX溶液中的溶解反应为2Ag（s）+2H（aq）+2X（aq）=2AgX（s）+H2（g）

(AgX/Ag） (H/H2）反应能否进行，可通过计算与比较：

+-

若 (AgX/Ag） 0，则能溶解；若 (AgX/Ag） 0则不能溶解

-10

=0.7990+0.05917lgKs(AgCl)=0.7990+0.05917lg1.77×10=0.222V>0 (AgCl/Ag）

-17

=0.7990+0.05917lgKs(AgI)=0.7990+0.05917lg8.51×10= -0.152V<0 (AgI/Ag）

25.答案：要使Zn析出时H2不析出 (Zn

2

/Zn）析 (H /H2)析

0.7618

0.05917

lg0.1 0 0.05917pH 20.05917

0.7618 0 0.05917 7 (0.72 0.116lgj)

2

lgj 0.3428/0.116 2.96 j 0.0011A cm 2

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