普通化学课后习题答案(8)

以有MgCl2或Na2CO3等。c(Mg2 ) c(CO3) 6.82 10 6mol2 dm 6成立的条件必须是MgCO3的饱和溶液。 2. （1）答案：b c g （2）答案： c

（3）答案： c （Π=cRT）

（4）答案： b （同离子效应使s减小，同离子浓度越大，s减小的越多） （5）答案： c (Ks最大的)

3.（1）10.0cm0.10mol·dmHCl溶液pH值 。答案： 基本不变，原溶液是强酸，NH4的解离忽略不计。 （2）10.0cm0.10mol·dmNH3水溶液（氨在水溶液中的解离度） 。答案：减小 （3）10.0cm纯水（pH值） 。答案：减小，NH4是弱酸

（4）10.0cm带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度） 。答案：减小，同离子效应。

4．答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多 凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3 考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。

5.答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO4与NaCl离子浓度相等而电荷不等。

6．答案：查数据 水的kbp=0.515K.kg.mol kfp=1.853 K.kg.mol

NaCl是强电解质 微粒浓度是2×0.6 mol.kg 沸点上升ΔTbp=kbpm=0.515×2×0.6 =0.618K 凝固点下降ΔTfp=kfpm=1.853×2×0.6=2.22K

渗透压Π=cRT=2×0.6 mol.dm×10dm.m×8.314Pa.m.mol.K×298.15K

=2.974×10Pa=2.974MPa反渗透法提取纯水所需的最低压力是2.974MPa

7.答案：据理想气体状态方程 PV=nRT

（1）m=18×n=18×（3.2×10×3.0×10/1000）÷(8.314×298.15)=697.1g （2）P= nRT/V=（800÷18）×8.314×298.15÷30=3672Pa>3.2kPa(饱和蒸气压) 所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压3.2kPa

（3）P= nRT/V=（400÷18）×8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa 8.（1）答案：HCO3 H2S H3O H2PO4 NH4 HS

（2）答案：H2PO4 Ac S NO2 ClO HCO3 9.答案： HCN（aq） = H + CN 平衡浓度 0.1-0.1×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01% Ka=(0.1×0.01%)/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10

(该题可直接利用公式Ka=cα计算,但要理解公式的使用条件) 10. HClO（aq） = H + ClO

平衡浓度 0.050-x x x 解离度=x/0.050 查数据Ka=2.95×10=x/(0.050-x)≈x/0.050 当Ka很小 (c-x≈c) c(H)≈Ka C(Ka很小 c/Ka>500时 酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式)

+

-8

2

2

+

-2

2

-9

+

--

-2-----+

-+

-3

4

6

-3

3

3

-3

3

-1

-1

-1

-1

-1

33

+

3

－3

3

-3

+

2

c(H)≈2.95 10 8 0.05=3.85×10 mol.dm

+

-5

-3

解离度=3.85×10/0.050=0.077%

11.答案： NH3·H2O = NH4(aq) + OH(aq) 已知 Kb=1.77×10 (1)平衡浓度 0.20-x x x (x<<0.2)

c(OH)=.77 10 5 0.20=1.88×10 mol.dm pH=14-pOH=14+lg1.88×10=11.3

--3

-3

-3

+

--5

-5

氨的解离度=1.88×10/0.2=0.94%

-3

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