化学动力学 - 图文

第八章化学动力学

Chemical reaction dynamics

北京化工大学

理学院化学系物理化学组

北京市北三环东路15号Tel:010-64434903

E-mail:zhangld@mail.buct.edu.cn

目录

本章

§8-1 Reaction rate

§8-2 Chemical reaction-rate equation

§8-3 Integral form of reaction-rate equation §8-4 速率方程的确定

§8-5 温度对反应速率的影响§8-6 活化能

§8-7 典型的复合反应

§8-8 复合反应速率的近似处理方法§8-9 链反应机理

§8-10气体反应的碰撞理论§8-11活化络合物理论§8-12溶液反应§8-13光化学反应§8-14催化反应

理论与科研结合应用实例科学家史话参考书

本章基本要求

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理解化学反应速率、反应速率常数以及反应级数的概念。理解基元反应及反应分子数的概念。掌握通过实验确立速率方程的方法。

掌握一级、二级、n级反应的速率方程及其应用。了解典型复杂反应的特征。

了解处理对行反应、平行反应和连串反应的动力学方法。

理解定态近似法、平衡态近似法及速率决定步骤等处理复杂反应的近似方法。

?了解链反应动力学的特点，了解多相反应的基本步骤，了解催化作用、光化学反应及溶液中反应的特征。

?理解阿累尼乌斯方程的意义，并掌握其应用。理解活化能及指前因子的定义。

?了解基元反应速率理论的基本思想。理解有效碰撞理论和过渡状态理论的基本公式及有关概念。

§8-1 基本概念（The concepts)

1、反应速率(The rates of reactions)

反应速率定义：单位时间单位体积内发生反应的进度。任意反应：aA+bB＝lL+mM

V= d?/Vdt=dnB/V?Bdt

恒容下:dnB/V=dCB

dC反应物消耗速率:v??AAdtdCLv?产物生成速率:LdtVA/a＝VB/b＝VL/l＝VM/m

2、基元反应：

反应物的微粒（分子、原子、粒子、自由基等）一步直接实现的变化。

3、非基元反应：

由两个或更多个基元反应所构成的反应。4.反应分子数：

每一基元反应中发生反应所需要的反应物微粒数。只有基元反应才有反应分子数的概念。

基元反应按反应分子数划分可分三类：

?单分子反应：反应物的微粒为1，反应分子数为1?双分子反应：反应物的微粒为2，反应分子数为2?叁分子反应：反应物的微粒为3，反应分子数为3目前还未发现与三分子以上的基元反应。

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