广东药学院分析化学复习资料
第四章 滴定分析概论
1.什么叫滴定分析?有何特点?
答: 将一种已知其准确浓度的试剂溶液(即标准溶液)通过滴定管滴加到被测物质的溶液中,直到所加试剂与被测物质按化学计量关系完全反应为止,然后根据所用试剂溶液的浓度和体积求得被测组分的含量,这种方法称为滴定分析法。
滴定分析法所用仪器简单,操作简便,测定快速,适用范围广,对于常量组分而言,结果的准确度高。
2.什么叫基准物质,作为基准物质应具备哪些条件?
答: 在配制标准溶液时只有具备以下条件的物质才能用来直接配制:
(1) 在空气中化学性质稳定; (2) 纯度高(达99.9%以上);
(3) 实际组成应与化学式完全符合;
(4)具有较大的摩尔质量。凡是符合上述条件的物质,就是基准物质。 3.为什么用于滴定分析的化学反应必须具有确定的计量关系?
答: 用于滴定分析的化学反应必须按一定的化学反应式进行,也就是说要有确定的计量关系,这是进行定量计算的依据。
4.在滴定分析中何谓化学计量点?它与滴定终点有何区别?
答: 当滴定剂与被测物质按化学反应方程式的计量关系恰好完全作用时,此时称为化学计量点。但化学计量点的确定往往需要借助指示剂的变色,我们把指示剂变色而停止滴定的这一点称为滴定终点。滴定终点与化学计量点不一定能恰好重合。
5.下列物质中哪些可用作标定标准溶液的“基准物质”?如果用它们配制标准溶液,应用何种方法配制? K2Cr2O7、 NaOH、 Na2S2O3 5H2O 答: 只有K2Cr2O7可用作基准物质。因此K2Cr2O7标准溶液可采用直接配制的方法。NaOH
和Na2S2O3 5H2O标准溶液的配制只能采用标定或比较法。NaOH溶液可用邻苯二甲酸氢钾或草酸作基准物标定。Na2S2O3可用K2Cr2O7等基准物标定。 6.已知浓盐酸的密度为1.19 g/ml,其中HCl含量为37%(g/g),其浓度为多少?若配制HCl液(0.20 mol/L)500 ml,应取浓HCl多少ml? 解: cHCl=
37%×1000Vd1000×1.19×37%
==12.08mol/L
MHCl36.46
∵ c1V1=c2V2 即 12.08×V
=0.02×500
V = 0.83 ml
7.中和20.00 ml HCl溶液(0.2235mol/L),需21.40 ml Ba (OH)2溶液,而中和25.00ml HAC溶液,需22.55 ml Ba (OH)2溶液,试计算HAc溶液的浓度? 解: 由
1
cHClVHCl=cBa(OH)VBa(OH2
2
)2
8
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