分析化学习题解答(15)

广东药学院分析化学复习资料

[OH ]=Kb1C=

14

KwCKa3

=

×0.1/4 6

=7.91×10mol/L 6

4.0×10

所以 pOH=5.10，pH=14 pOH=14 5.10=8.90 故 应选择酚酞作为指示剂。 ( 5 ) ∵ cKa1

>10 8， cKa2≈10 8，又∵

Ka1

>104 故可滴定到第二步，而且两Ka2

步可分步滴定。

滴定前： [H]=

+

caKa1=0.1×1.0×10 2

=3.2×10 2mol/L， 故 pH=1.49

化学计量点时：[OH]=

cKb1=

cKW

Ka

=

(0.1/3)×10 14

=2.46×10 4mol/L 7

5.5×10

所以 pOH=3.61； pH=14-.361＝10.39。 故 应选择百里酚酞作为指示剂。 9．（1）从附录二查出下列各酸的Ka值并比较各酸的相对强弱；（2）写出各相应的共轭碱的化学式，计算共轭碱的Kb值，并比较各碱的相对强弱。 H3PO4（Ka1

HNO2（Ka

2.85

=10 2.12）、 CH2ClCOOH（一氯醋酸）（Ka=10）、 6.37=10 3.37）、 H2CO3（Ka=10）

1

解：（1）从离解常数来看酸性由强到弱的次序为：H3PO4> CH2ClCOOH> HNO2> H2CO3。

－－－

（2）它们的共軛碱分别为：H2PO4(Kb=10-11.88)、CH2ClCOO(Kb=10-11.15)、NO2

－－－

（Kb=10-10.73）、HCO3（Kb=10-7.73）。碱性由强到弱的次序：HCO3> NO2> CH2ClCOO->

－

H2PO4。

－

10．用NaOH（0.1000mol/L）滴定HA（0.1000mol/L）（Ka＝106）试计算： （1）化学计量点的pH值；（2）如果滴定终点与化学计量点相差±0.5pH单位，求终点误差。 解：（1）化学计量点时：

15

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库分析化学习题解答(15)在线全文阅读。