江苏省无锡市宜兴市中考化学二模试卷（含解析）(4)

①该样品的颜色为黑色；

②向该样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变； ③滤渣中一定有铜，可能有铁； ④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；

⑤滤液中溶质一定有硫酸亚铁，肯定无硫酸铜； 其中正确的是（ ）

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

【考点】93：酸的化学性质；85：金属的化学性质．

【分析】根据向氧化铜和铁的混合物中加入稀硫酸时，硫酸先和氧化铜反应，氧化铜反应完后，铁再与生成的硫酸铜反应，如果硫酸和铁都有剩余，铁再和硫酸反应进行分析． 【解答】解：向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中既没有硫酸铜，也没有稀硫酸，如果含有硫酸铜，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，如果含有稀硫酸，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会产生气泡； ①氧化铜和铁都是黑色的，所以该样品的颜色为黑色，故正确；

②因为加入稀硫酸时，稀硫酸先和氧化铜反应，如果稀硫酸的量不足，不足以和氧化铜完全反应，那么就没有气体生成，并且氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液是蓝色的，故错误； ③氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，能和铁反应生成铜，所以滤渣中一定有铜；如果铁恰好和硫酸铜反应，则滤渣中没有铁，如果铁足量，则滤渣中有铁，所以滤渣中不一定有铁，故正确；

④如果滤液中含有硫酸铜，向滤液中加入一根洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中不含有硫酸铜，故错误； ⑤滤液中溶质只有硫酸亚铁，没有硫酸铜，故正确； 所以以上说法中①③⑤是正确的，个数是3个． 故选：B．

【点评】本题属于物质的推理题，解答本题的关键是要理解氧化铜和铁与稀硫酸混合时，反应的先后顺序，如果掌握了反应顺序，再结合实验现象进一步分析、判断就能够正确解答．

13．如表除杂（括号内为杂质）实验，所选试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 物质 所选试剂 操作方法 16

A B C D A．A

HCl气体（H2O） CaCO3溶液（CaCl2） CaCl2溶液（HCI） 固体氢氧化钠 水 碳酸钙粉末 通过装有试剂的干燥管，收集 加足量水，溶解、过滤、蒸发结晶 加过量试剂，充分反应，过滤 加过量试剂，充分反应，过滤 KNO3溶液（CuSO4） Ba（OH）2溶液 B．B

C．C

D．D

【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4S：气体的干燥（除水）；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、固体氢氧化钠具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、过量的Ba（OH）2溶液能与CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：C．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

14．某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；

④取步骤②的溶液加人AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失． 下列分析正确的是（ ）

A．原固体混合物中一定不含有CaCl2、KCl B．原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl

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C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4

D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl

【考点】AE：物质的鉴别、推断；9H：盐的化学性质．

【分析】根据碳酸钾可以和氯化钙生成沉淀，而硫酸钡不溶于稀硝酸，但是碳酸钡可以溶于稀硝酸，解答本题时可以根据这些知识点结合题给的实验现象来解答．

【解答】解：取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种，故原固体中一定不含有氯化钙；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡，说明产生的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，说明原固体中一定含有碳酸钾和硫酸钾；

④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失，说明溶液中含有氯离子，但是步骤②中加入了氯化钡，引入了氯离子，不能确定是否含有氯化钾．因此：

A、原固体中一定不含有氯化钙，不能确定是否含有氯化钾，故说法错误； B、原固体中一定含有碳酸钾和硫酸钾，不能确定是否含有氯化钾，故说法错误；

C、只通过步骤①②不能确定一定含有硫酸钠，可能是碳酸钠反应产生的沉淀，故说法错误； D、若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，就会排除引入的氯离子的干扰，可以确定一定含有氯化钾，故说法正确； 故选项为：D．

【点评】本题属于混合物的推断题，在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．

二、非选择题（共4小题，满分36分）

15．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分． （1）用适当的化学符号填空． ①造成煤气中毒的物质是 CO ； ②“雪碧”汽水中含有的酸是 H2CO3 ； ③发酵粉成分之一的“小苏打”是 NaHCO3 ；

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④食盐中阳离子的结构示意图是 ．

（2）材料对我们的生活影响越来越大． ①用作保险丝的武德合金属于 A ；

A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 ②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是 C ；

A．表面镀铬 B．表面涂油漆 C．部分浸入食盐水

③钢铁是重要的金属材料，自然界中铁矿石品种较多，菱铁矿（主要成分是FeCO3）是常见的铁矿石之一．FeCO3中铁元素的质量分数是 48.3% （保留一位小数）；

④有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是 灼烧、闻气味 ．

【考点】D1：化学式的书写及意义；89：金属材料及其应用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；DA：元素的质量分数计算；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．（2）①金属材料包括纯金属与合金；

②铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，接触进行分析判断即可．

③根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答．

④鉴别物质时，利用物质之间的性质不同，通过出现两种不同的现象加以区别 【解答】解：（1）①造成煤气中毒的物质是一氧化碳，故填：CO； ②“雪碧”汽水中含有的酸是碳酸，故填：H2CO3；

③发酵粉成分之一的“小苏打”是碳酸氢钠，故填：NaHCO3；

④食盐中阳离子的结构示意图是，故填：；

（2）①武德合金属材料；故填：A；

②镀铬、涂油漆能隔绝氧气和水，防止生锈；浸入食盐水，金属会锈蚀的更快；故填：C； ③碳酸亚铁中铁元素的质量分数是

×100%≈48.3%，故填：48.3%．

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④蚕丝成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧没有烧焦羽毛的气味；故填：灼烧、闻气味．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

16．（12分）（2017?宜兴市二模）根据所学的知识并结合如图1所示仪器，回答有关问题：

（1）写出仪器E的名称 水槽 ．

（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F和 I 外，还需增加的仪器是 酒精灯 ．反应的化学方程式为 2KClO3

2KCl+3O2↑ ．

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是 AFH（或BH、ACFG、BCG） （填字母），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ． （4）实验室获取氮气有很多种途径，常见的方法有三种： 方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜； 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气． 进行实验时可选择的实验仪器如图2所示（省略夹持装置与加热装置）．

①方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选

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