无机与分析化学-试题答案(2)

A．有沉淀 B．无沉淀 C．处于饱和 D．无法判定

12. 将下列物质加入到AgCl饱和溶液中，会使AgCl的溶解度更大些。

A．NaCl(s) B．NaNO3(s) C．AgNO3(s) D．水

13. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，AgCl在0.00 1 mol/L NaCl溶液中的溶解度为 D mol/L。

A．1.8×10-10 B．1.34×10-5 C．0.001 D．1.8×10-7

2A++B2-，若平衡时C(A+)=x，14. 难溶电解质A2B在水溶液中有下列平衡：A2B(s)

C(B2-)=y，则A2B的Ksp(A2B)表达式应为

A．Ksp(A2B) x2y B．Ksp(A2B) x

15. 在下列叙述中错误的是

A．溶液中难溶物的Q等于该难溶电解质的Ksp 时，为饱和溶液；

B．根据溶度积规则，Ksp越小，则该难溶电解质的溶解度越小；

C．CuS不能溶于HCl，但可溶于浓HNO3；

D．同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。

16. 下列配离子中，空间的构型为正方形的是

A．[Ag(NH3)2]+ B．[Ni(NH3)4]2+ C．[Ni(CN)4]2- D．[FeF6]3-

17. 配位化合物中心离子的配位数等于。

A．配位体数 B．配位体中原子总数 C．配位原子数 D．配位原子所具有的孤电子数

18. EDTA能与大多数金属离子形成

A．复盐 B．螯合物 C．聚合物 D．离子型化合物

19. [Fe(CN)6]3-的磁距为1.7，则中心离子的杂化轨道为 B 。

A．sp3d2 B．d2sp3 C．dsp3 D．dsp2

20. 已知AgCl 的Ksp＝K1，[Ag(NH3)2]+的Kf＝K2，则下列平衡的平衡常数为 A 。 AgCl＋2NH3 [Ag(NH3)2]+＋Cl-

A．K1×K2 B．K1/K2 C．K2/K1 D． 1/K1×K2

21. 下列有关Cu－Zn原电池的叙述中错误的是

A．盐桥中的电解质可保持两个半电池总的电荷平衡

B．盐桥用于维持氧化还原反应的进行

C．盐桥中的电解质不能参与电池反应

D． 电子通过盐桥流动 21y C．Ksp(A2B) xy D．Ksp(A2B) (2x)2 y 2

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