浙江省温州市2018届高三选考适应性测试（二模）化学试题 含答案(2)

请回答：

(1)写出B的电子式___▲____。 (2)C→E的反应类型___▲____。 (3)D→F的化学方程式___▲____。 (4)下列说法正确的是___▲____。 A.可用燃烧法鉴别A和B

B. C在一定条件下可与氢气发生还原反应 C.E和F在浓硫酸作用下加热反应，产物只有一种

D.与D的最简式相同，相对分子质量为88的物质可能是E的同系物 27.(6分)已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：

第26题图

第27题图

B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L。请回答： (1)白色沉淀的化学式___▲____。

(2)写出A受热分解的化学方程式___▲____。

(3)取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式___▲____。 28.(4

分)已知甲烷实验室制法方程式为

-1

CH3COONa(s)+NaOH(s)答：

Fe2O3?CH4↑+Na2CO3，装置如图所示。请回

(1)下列气体的实验室制法发生装置与右图一致的是___▲____。 A. 二氧化碳 B.氢气 C.氧气 D.氯气

(2)气体收集完毕后，接下来的操作是___▲____。

第28题图 (3)反应后取试管中适量的固体溶于水，取上层清液滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明NaOH仍有剩余，判断结论是否正确并说明理由___▲____。

29.(4分)一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3

物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO4。 请计算：

(1)SO2的质量为___▲____g。

(2)通入Cl2的物质的量至少为___▲____mol。

30.【加试题】（10分)甲醇是一种重要的有机化工原料，C02与H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下：

反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) △H1 =-49.2kJ·mol

-1

2-

反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

△H2

-1

-1

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol和-285.8kJ·mol

②H20(g)=H20(l) 请回答：

(1)反应Ⅱ的△H2 =___▲____kJ·mol。

(2)研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGO)，可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原因：___▲____。

(3)以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将物质的量之比为1:3(总量为amol)的C02与H2通入恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的C02中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如下图1所示：

-1

△H3 = -44.0kJ·mol

-1

第30题图1

第30题图2

①在553K时，反应体系内甲醇的物质的量为___▲____mol。

②随着温度的升高，C02的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：___▲___。 (4)将CO2与H2按物质的量之比为1:3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应Ⅰ进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图2所示。保持其它条件不变，t1时再向容器

中加入一定量物质的量之比为1:3的CO2与H2混合气，t2时再次达到平衡，请在图2中画出t1～t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。

(5)在催化剂作用下，以NaOH溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生甲醇。写出阳极反应的电极反应式___▲____。

31.【加试题】（10分)某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下:

第31题图

请回答：

(1)步骤Ⅰ反应后分离操作可用右图所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是___▲____。

(2)写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式___▲____。

写出步骤Ⅲ中气体B与02(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式 ___▲____。

(3)步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是___▲____。 (4)下列有关实验说法正确的是___▲____。

A. 步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法

B. 步骤Ⅵ过滤用右图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞a

C. 步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌

D.步骤Ⅶ调节pH时可加入氧化铝

(5)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：

步骤一：取晶体试样a g溶于20 mL水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1mol·L EDTA溶液V1mL，充分反应后稀释至250mL。

-1

第31题图(图1) 第31题图(图4) 步骤二：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·LZnCl2溶液滴定过量的EDTA， 达到终点时消耗V2mL ZnCl2溶液。

已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol，EDTA分别能与Al或Zn以物质的量之比1:1进行反应。

根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为___▲____(用含字母的代数式表示)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：___▲____。

32.【加试题】（10分)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物，可由脂A(C4H6O2)经过如下合成路线获得：

-1

3+

2+

-1

已知：Ⅰ.含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应生成新的胺类化合物

LiHMDS?R1CH2CH2NHR 如：R1CH=CH2 + RNH2?????25??Ⅱ.R1COOR2 + R3CH2COOR4?????CHONa+ R2OH

请回答：

(1)化合物E的结构简式___▲____。 (2)下列说法不正确的是___▲____。

A.化合物A能发生还原反应，不能发生氧化反应 B.化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应 C.化合物G具有碱性，可以生成内盐 D.氢溴酸槟榔碱的分子式为C8H14O2NBr (3)写出B+A→C的化学方程式___▲____。

(4)写出化合物B可能的同分异构体的结构简式___▲____，须同时符合：

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库浙江省温州市2018届高三选考适应性测试（二模）化学试题 含答案(2)在线全文阅读。