九年级化学上册复习资料

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第一章 走进化学世界

化学研究的是物质的组成，结构及性质：开发新能源，研制和合成新材料，解决环境问题都属化学研究范畴（而克隆技术，电脑程序编写，物质运动，能量的变化则属物理学研究范畴）

化学变化：有新物质生成的变化（如燃烧，食物腐败，冶炼金属，金属生锈，酿酒，发酵，合成新药品或材料，两物质间相互反应都属化学变化）

化学变化的实质：分子的破裂，原子的重新组合（即化学变化过程中原子种类，数目，质量，元素种类一定不变，只是原子重新进行了组合）

化学性质：化学变化时表现出来的性质【从是否具有稳定性（或活泼性），可燃性，氧化性，还原性，有无毒性，能与哪些物质反应进行描述】

物理变化的过程：只是微粒（或分子）间间隔增大或减少的过程，而微粒的大小，种类却不改变（汽化，液化，熔化，形状的改变，雨后彩虹,热胀冷缩等都属物理变化）

物理性质（从物质颜色，气味，状态，熔沸点，密度硬度有无挥发性，溶解能力等方面进行描述） 第二章 走进化学实验室 使用药品“三不”：不触摸药品，不尝味道，不闻气味x k b 1 .c o m

剩余药品处理：“三不一指定”不放回原瓶，不随意丢，不拿出实验室，放到指定容器 常见仪器：（直接加热的有：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙）

10ml:精确0·1位 100ml:0·01

固体药品取用：

正确操作

液体药品取用正确操作：

标签要朝向手心处 液体的量取：

瓶塞要倒放 所选量筒大小要与所量取液体体积大小相当新|课|标| 第|一|网

量筒必须放平稳。.读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处保持水平。 正确读法 俯视，仰视都属错误读法： 俯视：实际值<读数 胶头滴管的正确使用： 仰视：实际值>读数 试管内加热液体： 滴管不能伸入容器内

试管内液体体积不超过试管容积的1／3 托盘天平的使用： 右码 称量NaOH等易潮解有腐蚀性药品时，应在两个托盘上各放两张质量相等的纸张物 左物 精确度;0.1g 当物体与砝码顺序颠倒时：物体实际质量=错误称的质量—游码质量的2倍新 课 标第 一 网 例：某学生欲称取5.3g氯化钠，他在左盘上放了砝码，右盘上放了物体。则托盘上氯化钠的实际质量 =5.3g —0.3×2=4.7g 过滤： 过滤用到的玻璃仪器： 烧杯，漏斗，玻璃棒（引流作用） 三低一靠 过滤主要用来分离不溶于水的固体 酒精灯的使用： 正确点燃 错误点燃 灯冒盖灭 不能用嘴吹灭 浓硫酸的稀释：

浓硫酸 注意：稀释浓硫酸时 应将浓硫酸倒入水中 水 第三章 我们周围的空气

一，拉瓦锡研究空气成分所用的装置：www.X kb1.coM

△ 2Hg(汞)+O2==2HgO(红色) △ 2HgO == 2Hg+O2↑ 二，测定空气中氧气的含量的装置：

点燃 4P + 5 O2 === 2 P2O5

实验步骤；1，检查装置气密性。2，点燃燃烧匙内红磷,迅速 放入集气瓶中。3，等瓶内红磷完全燃烧,冷却后,打开止水夹

本实验成功的关键：

⑴装置气密性要好 ⑵燃烧产物不能是气体(所以不能用C,S代替红磷) ⑶可燃物(如:红磷)要足量

等红磷燃烧完后往集气瓶内放入燃着的木条,木条熄灭说明剩余气体(即氮气)不支持燃烧,也不助燃

实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；瓶内水面约上升了集气瓶总体积的1/5

实验结论：氧气约占空气总体积的1/5

三，空气中各气体所占体积分数新课标第一网

氮气（Ｎ２）７８％ 氧气（Ｏ２）２１％ 稀有气体０.９４％ 二氧化碳（ＣＯ２）０.０３％ 其他气体及杂质０.０３％ 四、氮气的性质和用途

物理性质:无色、无味的气体。难溶于水,沸点为-196。 化学性质: 比较稳定

用途： 制氮肥 保护气 冷冻剂

五、稀有气体(稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称是混合物)

用途:保护气、填充灯泡,激光技术、低温麻醉

六、空气污染的来源二氧化硫(SO2)

1.空气中有害物质：

二氧化氮(N02)

一氧化碳（CO有毒）

酸 雨(SO2)

三大环境问题

防治酸雨措施：

1、进行燃煤脱硫,2, 减少化石燃料燃烧3，开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等） 2，烟尘(可吸入颗粒物）

1.酸 雨 2，温室效应

3，臭氧空洞 二氧化硫(SO2)引起

CO2含量增加引起 氟利昂等引起

1、植树造林, 2，减少化石燃料燃烧. 3开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）

防治温室效应措施：

七、实验室制取氧气的方法

1,加热高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色）制取

2，加热氯酸钾KClO3（白）和二氧化锰 MnO2（黑）混合物制取 3，用双氧水 （无色）和二氧化锰 MnO2 （黑）混合制取

1，高锰酸钾或（氯酸钾和二氧化锰）制氧气的装置wwW .x kB 1.c Om 发生装置 棉花排水法 (因为氧气不易溶于水) 向上排空气法(因为氧气密度比空气大) 收集装置 作用:防止药品 堵住试管口 高锰酸钾或（氯酸钾和二氧化锰）制氧气的方程式

△

高锰酸钾制氧气: 2KMnO4 ===== K2MnO4+MnO2 + O2

△

都 属分 解反 应

氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO3 =====2KCl + 3O2

2 ， 过氧化氢制取氧气的发生装置

长颈漏斗下端浸入液面 以防止气体跑出 方程式： MnO 2 （分解反应）

2H2O2 ======= 2H2O+ O2

1.质量不变

2.化学性质不变x k b 催化剂的特点：二不变

实验步骤： (针对高锰酸钾或（氯酸钾和二氧化锰）制氧气)

1检, 2装, 3点, 4收, 5移导管, 6灭（酒精灯） 实验完毕先移导管后熄灭酒精灯的原因： 防止导管内的水到吸入试管中从而使试管炸裂

工业制氧气（物理变化） 氮气（沸点-196℃先蒸发） 空气 【降温，加压】 液态空气 蒸发 氧气（沸点-183℃后蒸发）

★氧气的化学性质：比较活泼，能与许多非金属和金属物质反应wwW .x kB 1.c Om 实验名称 与铁的反应 与铜的反应 与镁的反应 与铝的反应 与磷的反应 与硫的反应

空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都生成具有刺激性气味的气体

注意：做铁。镁，铝，等金属在氧气中的实验时集气瓶底应铺细沙或装水，以防止反应后产生的高温物体使瓶底炸裂

△做硫在氧气中的实验时在瓶底装少量NaOH溶液目的是吸收二氧化硫防止空气污染

NaOH溶液

氧气的用途：1，供给呼吸 2，潜水 3，电焊，4飞船发射 等x k b 1.c o m

红磷燃烧，产生大量白烟

剧烈燃烧,发出耀眼白光，生成一种白色固体

剧烈燃烧,发出耀眼白光，生成一种白色固体 色固体

铜受热表面由红色变为黑色

体）

点燃

2Mg+O2 === 2MgO（白色固体） 4Al+ 3O2 === 2Al2O3（白色固体）

点燃

空气或氧气中燃烧现象

空气中不燃烧，氧气中剧烈燃烧火星四射，生成一种黑

方程式

点燃

3Fe+2 O2 == Fe3O4（黑色固体）

△

2Cu+ O2 == 2 Cu O （黑色固

4P + 5 O2 === 2 P2O5

点燃

S+ O2 === SO2（刺激性）

八、实验室制二氧化碳 【实验室常用大理石或石灰石（属混合物且主成分是CaCO3）和稀盐酸反

应来制取二氧化碳】 1，实验原理

; 石灰石或大理石逐渐溶解,表面有大量气泡产生 CaCO3?2HCl?CaCl2?CO2??H2O 实验现象

实验室制二氧化碳

①，不用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性会挥发出氯化氢气体从而使制的二氧化碳中含有HCl气体 ②，不用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应后的产物硫酸钙是微溶物，会覆盖在碳酸钙表面从而阻止反应进一步发生

③，不用碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应太快很难收集到气体

2，反应装置 3，收集装

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