电位分析方法(6)

例题3:

在0.1000mol/L Fe2+溶液中,插入Pt电极(+)和SCE(－),在25℃测得电池电动势0.395V，问有多少Fe2+被氧化成Fe3+?

解: SCE‖a(Fe3+ )，a( Fe2+ )｜Pt

E= E铂电极－E甘汞

= 0.77 + 0.059 lg(［Fe3+]/[Fe2+］)－0.2438lg(［Fe3+]/[Fe2+］)=(0.395+0.243－0.771)/0.059

= －2.254

设有X % 的Fe2+ 氧化为Fe3+，则：

lg([Fe3+]/[Fe2+]) = lgX/(1－X)=－2.254X/(1－X)=0.00557;X=0.557%

即有约0.56%的Fe2+被氧化为Fe

3+

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库电位分析方法(6)在线全文阅读。