高三化学总复习《盐类水解》专题检测(6)

1、A 2、B 3、C 4、D 5、A 6、B 7、D 8、C

9、（1）用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的

2－－－;pH （2）CO3＋H2OHCO3＋OH13 （3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该

2－溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO3引

起的。

+3+2－10、(1)NH4Al(SO4)2==NH4+Al+2SO4 ；增大

－2－－+3+－(2)AlO2、SO4、OH ；NH4+Al+5OH==NH3↑+AIO2+3H2O

11、A 12、A

13、（1）①溶于水，过滤。

3＋2＋②在此条件下Fe被沉淀并保证Cu不被沉淀。

③小心蒸发浓缩后，冷却结晶。 加热温度不会超过100℃，加热温度改变较缓慢

（2）①CuO对H2O2的分解反应有催化作用。

②盛满水的洗气瓶（或量气瓶）、量筒、导气管。

14、C 15、A、D 16、AD 17、D 18、C 19、B

20、（1）SOCl2 + H2O == SO2 + 2HCl（2）SOCl2 和水反应生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可得AlCl3，若AlCl3溶液蒸干灼烧，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3。

21、C 22、B 23、C 24、BD 25、AD 26、AD 27、C 28、A 29、BD 30、BC 31、（1）A，D （2）C，D（3）D，A 32、A 33、D 34、A 35、D 36、C 37、A 38、B

39、②①③⑧⑦⑥⑤④

2―40、（1）K2CO3 当CO3水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4溶液

＋中虽然NH4水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4。（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。

41、D 42、A 43、D ［解题思路］4种物质中，Na2SO4、NaHSO3、Na2S为强电解质，而H2SO3为弱酸，

+因此，在它的溶液中离子数目最少；在3种强电解质中，NaHSO3电离出的离子数少于等体积、等物

质的量浓度的Na2SO4和Na2S。Na2SO4为强酸强碱盐，对水的电离无影响；而Na2S为强碱弱酸盐，可促进水的电离，考虑到由水电离出的离子，Na2S溶液中离子数目最多。 44、（1）①无色气体产生

3+2+（2分）；②生成红褐色沉淀2Fe+3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca（写分步反应也可）（2）

③（3）Fe(OH)3；0.006mol；x≤0.6

+--+45、A 46、D 47、D 48、C 49、B 50、（1）小于（2）Na、HA、OH、H （3）大于

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