高三化学总复习《盐类水解》专题检测

1、下列溶液能与镁反应生成氢气的是

A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水

2、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A、纯碱溶液去油污 B、铁在潮湿的环境下生锈

C、加热氯化铁溶液颜色变深 D、浓硫化钠溶液有臭味

3、0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

2+2+3+4、在pH为４～５的环境中，Cu、Fe不生成沉淀，而Fe几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐

酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

2+2+ A．加入纯Cu将Fe还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去 D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５

5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中；

—+ A．c(CH3COO)=c(Na)时．该溶液一定呈中性

—+ B．c(CH3COO)=c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

—++— C．c(CH3COO)>c(Na)>c（H)>c(OH)时，可能是醋酸过量

+——+ D．c(Na)＞c(CH3COO)>c(OH)>c(H)时，一定是氢氧化钠过量

6、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液

7、一氯氨（NH2 Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是

A．NH2OH和HCl B．NH3·H2O和HCl C．NH3和HClO3 D．NH3和HClO

8、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

－19、（1）现有0.1mol·L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：

第一步，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，

第二步， 。

（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 ，

你认为该溶液pH的范围一定介于7至 之间。

2－（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO3引起的，请你设计一个简单的实验方案。 。

10、常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。请回答下列问题：

(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 。

(2)若将配制的硫酸铝铵的浓溶液加水稀释，其溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，则溶液中存在的阴离子是 ，此时反应的离子方程式

为 。

11、下列物质的溶液呈碱性的是

A．Na2C03 B．Na2S04 C．NH4N03 D．CH3COOH

12、温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤

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