2018届高考化学大一轮复习讲义：第7章 第3节 化学平衡常数 化学(8)

[考点多维探究]

角度1化学反应方向的判断

1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()

A．所有的放热反应都是自发进行的

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

[答案] C

2．下列反应中，熵显著增加的反应是()

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

C．2CO(g)＋O2===2CO2(g)

D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

B[气体分子数增加的反应为熵增的反应。]

3．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是()

A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

B[A是熵减(ΔS<0)的放热反应(ΔH<0)；C是熵减的放热反应；D是放热反应(ΔH<0)。]

4．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列说法中正确的是()

A．该反应中熵变、焓变都大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反

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