2018届高考化学大一轮复习讲义：第7章 第3节 化学平衡常数 化学

第三节

化学平衡常数化学反应进行的方向考纲定位考情播报

1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

2．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2016·全国甲卷T27(1)(2)/全国乙卷T27(2)/全国丙卷T26(3)

2015·全国卷ⅠT28(4)/全国卷ⅡT27(2) 2014·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT26(1)(2) 2013·全国卷ⅡT28(2)(3)

2012·全国卷T27(4)

[基础知识整合]

1．化学平衡常数

(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

(2)表达式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p(C)·c q(D)

c m(A)·c n(B)

。

(3)意义：化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。

K 正反应进行

的程度

平衡时生成

物浓度

平衡时反

应物浓度

反应物

转化率

越大越大越大越小越大越小越小越小越大越小

反应很难进行。

2．平衡常数的影响因素

对于确定的化学反应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。

(1)对于吸热反应，升高温度，K值增大。

(2)对于放热反应，升高温度，K值减小。

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库2018届高考化学大一轮复习讲义：第7章 第3节 化学平衡常数 化学在线全文阅读。