广西南宁市第三中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学(理)试(5)

A．往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中无Fe2+

B．原稀硝酸的物质的量浓度为3mol/L

C．能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比

D．混合物中铁单质为0.075mol

二、填空题（共52分）

17.（9 分）下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语

．．．．．回答下列问题：

(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________________；

(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _____________________；

(3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________；

(4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________；

(5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________，若将其溶于水，破坏了其中的__________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；

(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4 :1反应的离子方程式________。

18.（10 分）Ⅰ.如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

（1）若a电极材料为碳、b溶液为F eCl

3

溶液，则正极的电极反应式为，

当有1.6 g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；

（2）若a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，

则电子的流向为→（填电极材料，下同），

溶液中的NO3－向________极移动；

（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反

应为：2H

2＋O

2

═2H

2

O，则正极的电极方程式为________________。

Ⅱ．已知H—H 键、N—H 键、N≡N 键的键能分别为436 kJ/mol、391 kJ/mol、946 kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

（4）若有1 mol NH

3

生成，可 (填“吸收”或“放出”）热量kJ；该反应的能

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