江苏省扬州中学2019届高三上学期12月月考试题化学试卷及答案

扬州中学高三12月检测化学试卷

2018.12.22

可能用到的相对原子质量：

H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Sr-88 Pd-106

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化[来源 2. 下列化学用语正确的是

A．O结构示意图：

182—

B．硝基苯的结构简式：

+

－

C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ HSO4 D．CO2的比例模型：

3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘 B.氯碱工业 C. 海水提溴 D.侯氏制碱 4. 下列实验现象可用同一原理解释的是

A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

5. 实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙使Br全部转化为溴单质 C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

－

6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，

且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I＋6H=I2＋3H2O B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu+2H2O

2+

?

?

＋

+

－1

2Cu↓ + O2↑ +4H

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：

1

H＋SO4＋Ba＋OH＝ H2O＋BaSO4↓

D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2： 4Na2O2＋4Fe＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋O2↑

8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能溶解Al2O3 的溶液：Na、K、HCO3、NO3 B．0.1mol·LCa(ClO)2 溶液：K、Na、I、Cl C．能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe、Cl、NO3 D．加入KSCN 显红色的溶液：Na、Mg、Cl、SO4

+

2+

－

2－

+

2+

－

－

-1

+

+

－

－

+

+

－

－

2＋

＋

＋2－2＋－

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )

盐酸H2NaOH（aq）葡萄糖

A. SiO2――→SiCl4――→Si B. CuSO――→Cu(OH)―→Cu 42―高温△NH3、CO2△C. 饱和NaCl(aq)――→NaHCO3(s)――→Na2CO3(s) O2H2OD. FeS2(s)――→SO―→H2SO4 3(g)―高温

10. 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为 AlLi＋Cx(PF6)

Al＋xC＋Li＋PF6。电池结构如右图所示。

－

－

＋

－

下列说法正确的是( )

A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动 B. 放电时，正极反应为Cx(PF6)＋e===xC＋PF6 C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

D. 充电时，若电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9 g 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符．．．．．

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 化合物 Ⅲ 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

H3COH3COHO H3COH3COIIIIII下列有关叙述正确的是

A．I的分子式为C9H10O4B．II中所有原子均有可能共面 C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III

D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol 12．下列说法错误的是

A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液

B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H）增大 C．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H>0 D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 实验操作和现象 A B

+向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色 向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色 +OOCl一定条件H3COH3CO OH +HCl

结论 I－还原性强于Cl－ 溶液中一定含有Fe2＋ 2

C 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 有白色沉淀产生 样品已变质 D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀 蔗糖未水解 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO+

2--

4溶液：c(H)=c(SO4)十c(OH)

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）： c(NH＋

－

－

3·H2O)＞c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)

C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2－

－

－

＋

＋

2O4)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H) D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 23

c(Na＋)＝c(CO2－－

3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) 15．己知：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：

下列说法正确的是 A.该反应的△H＜O B.X 点CH4的转化率为20%

C. X点与Y点容器内压强比为51：55

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时v(正)

非选择题（共80分）

16．(10分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为

3

＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ 。

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ＿ ＿ ＿ ＿ 。 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是＿＿＿＿＿＿＿ 。

（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水， ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）整个循环流程中，需不断补充的原料除NH4HCO3外，还有 (填化学式)。 17. (15分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

(1) 化合物C中含氧官能团的名称为________、________。

(2) D→E的反应类型为________________，C→D经历了先加成再消去的反应过程，请写出中间产物的结构简式：___________________________。

(3) 化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：________________。

(4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。 ①不能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中有4种不同化学环境的氢。

(5) 已知：以苯甲醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路

线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18．(12分)过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O===SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，该反应放热。 (1) 选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是 _________________________________________________。 (2) SrO2·2H2O遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为____________________________________。

(3) 25 ℃时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F、CO3的溶液中，

－1

－

2－

－

2－

H2O2的利用率随浓度的变

当混合溶液中c(Sr)＝

2＋

0.001 0 mol·L时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F)∶c(CO3)＝________。[已知25℃时：

Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]

(4) 准确称取1.800 0 g SrO2·2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.000 0 mol·L Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共I22－2－

消耗标准溶液18.00 mL，计算SrO2·2H2O样品的纯度，写出计算过程。(已知：S2O3――→S4O6) 19. （16分）甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。 Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑

实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次

4

－1

为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。

（1）反应温度最好控制_ (A.60℃左右 B. 200左右 C. 400℃左右),原因是______________________________________________。

（2）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是 __________。

（3）实验时需强力搅拌45min，其目的是________。 （4）结束后需调节溶液呈碱性，其目的是_________。

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L计算)。 金属离子 Fe Al Fe 2＋3＋3＋-1

开始沉淀的pH 1. 1 3. 0 5. 8 沉淀完全的pH 3. 2 5. 0 8. 8 请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙晶体的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g溶液pH_____,过滤后，

待用，用__________溶解碳酸钙样品，调整晶体。

（提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol·L硝酸，c. 5mol·L盐酸，d. 5mol·L硫酸， e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水）

20．(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。 (1) 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： ① 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol② NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol则a为 ▲ 。

(2) 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2

2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

① 当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)积含量大约为20%)。

② 如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，▲ %。

?1

?1

?1

－1

－1

－1

将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液为碱性；充分搅拌，所得溶液经_________________________洗涤干燥得甲酸钙

③ 2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol

＋H2O＝2HNO2； 烟气中V(NO)∶V(NO2)＝＝ ▲ (空气中氧气的体一般选择尿素浓度约为

（3）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极

的电极反应式： ▲ 。

（4）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如

图I、Ⅱ所示。

5

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库江苏省扬州中学2019届高三上学期12月月考试题化学试卷及答案在线全文阅读。