浙江省杭州市学军中学2018年3月高三选考模拟（四）化学试题精校W(2)

已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl4形式存在 FeTiO3+4H+4C1=Fe+ TiOCl4+2H2O 下列说法不正确的是

A. Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中有4个过氧键 B.滤液②中的阳离子除了Fe和H，还有Mg C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D.“高温煅烧②”过程中，Fe元素被氧化 25、取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液

②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CC14溶液分层，下层为橙红色； ③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g； ④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是

A.NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4 B. NaCl、NaBr、(NH4)2SO3 C. NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4 D.CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3 非选择题部分

26、（6分）环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中

的一种（有些反应未注明条件）。

2+

+

2+

+

-2+

2-2-

完成下列填空：

（1）X的结构简式_________Y中的不含氧官能团的名称为____________________

- 6 -

（2）反应①中的合成原料还有O2和醋酸及催化剂，写出该反应的化学方程式______________________。

（3）下列说法不正确的是__________

A.如R1、R2、R3不完全相同，则是混合物

B.Y的结构简式是不能确定的，可能有两种不同的结构 C.反应②④⑤⑥都是取代反应

D.X与乙醇不是同系物，两者都能使酸性KMnO4溶液褪色

27、（6分）由两种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成

分。其制备流程如下：

取2.38g 的M 用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为3.20g。请回答： （1）写出NaNH2的电子式________， M的化学式________________；

（2）根据图示信息，用一个化学方程式表示NaN2制备方法_________________________。 28、（4分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研

究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。

（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是______________________。

（2）若1.30 g锌料完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g （烧瓶中残留气体忽略不计，

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下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）是否使用橡胶管，对实验结果___________(填“有”或“无”) 影响。

29、（4分）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验：

将固体加热，测量剩余固体的质量随时间的变化关系，如图所示。

（1）t5~ t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是_______________________； （2）x∶y=________________。 30、【加试题】（10分）

I.大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。 已知：CO(g)+CaO(s)

CaCO3 (s)

(1) 某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上平衡分别在t秒时测定CO2的浓度(mol/L) 如右图。

①该反应在__________条件下能自发进行。

A.较高温度 B.较低温度 C.任何温度 D.任何温度下均不能 ②A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是_____________。

（2）在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有__________。

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A.缩小反应容器的容积 B.升高温度 C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3 D.使用合适的催化剂

若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在右图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图。

Ⅱ.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)

pC(g),

在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa -12×10 5×10 1×10 0.20 0.44 556C(A)mol·L 0.08 6

（3）当压强为1×10Pa时，此反应的平衡常数表达式：_________________________。 （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后， 阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极区生成沉淀的总电极反应为：___________________________________。

31、【加试题】（10分）四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。无水四氯化锡暴露

于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。实验室用下列装置模拟合成四氯化锡， 首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将千燥的锡花加入反应器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气。

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（部分夹持装置及加热仪器省略） 部分物理数据如下：

物质 Sn SnCl2 SnCl4 回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_____________________；Ⅳ处冷凝管应选择________________________。

（2）装置I中发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，其反应的化学方程式为__________________________________。

（4）该装置存在的缺陷是_________________________。 （5）下列说法正确的是__________。 A.操作中应点燃Ⅲ处酒精灯再点燃Ⅰ处酒精灯 B. 用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率 C.该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行

D.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2

E. Ⅳ处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后， 仍要继续通冷却水一段时间 （6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_____________，产品的纯度为________。 32、【加试题】（10分）

某研究小组按下列路线合成药物奥沙拉秦：

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状态 银白色固体 无色晶体 无色液体 熔点/X； 232 246 -33 沸点/X； 2260 652 114

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