浙江省杭州市学军中学2018年3月高三选考模拟（四）化学试题精校W

可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na -23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Sn-119

一、选择题（本大题共25小题，每小题2 分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1、下列物质不属于高分子化合物的是

A.氯乙烯 B.聚乙烯 C.纤维素 D.蛋白质 2、下列仪器名称不正确的是

A.干燥器 B.坩埚 C.三角架 D.坩埚钳 3、反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是

A.Al2O3 B.N2 C.C D.CO 4、下列属于电解质的是

A.稀硫酸 B.氨基酸 C.SO2 D.葡萄糖 5、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是

A.CaO B.Na2SO4 C.CH3COONa D.NH3 6、下列说法中，正确的是

A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2

B.NaHCO固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火 C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 D.硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂 7、下列化学用语表示不正确的是

A.氢离子结构示意图

B.中子数为20 的Ar原子：18Ar

383

C.二氧化硅的结构式O=Si=O D.CH4的比例模型：

- 1 -

8、下列说法不正确的是

A.能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物

B.在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用

C.汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

D.元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果

9、下列有关说法正确的是

A.把固体炸药制成胶体能提高威力

B.生物柴油、垃圾焚烧发电、沼气利用都属于生物质能的生物化学转化

C.太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源

D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向 10、下列说法正确的是

A.某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐

B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水 C.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2 D.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素 11、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.H2与D2互为同素异形体

B.符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物 C.CH2Cl2有2种同分异构体

D.碳元素有多种核素，其中C可用于考古断代 12、已知：X(g)+2Y(g)

3Z(g) △H=-a kJ?mol(a>0)。下列说法不正确的是

-1

l3

A. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大 B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化 C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D.X和Y 充分反应生成Z的物质的量不可能达到3mol 13、下列离子方程式书写中，正确的是

A.氯化铁溶液吸收H2S：S+2Fe=Fe+S↓

- 2 -

2-3+

2+

B.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH=ClO+Cl+H2O C.特少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO=SO3+2HC1O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电

子数是K层电子数的二倍，则下列说法中不正确的是

X Z Y W Q 2+

---2-

---

A.原子半径：Z>W>Y

B.ZY2和XY2构成不同类型的晶体

C.H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强 D.X可与Q形成X2Q6化合物

15、下列关于常见有机物的说法中正确的是

A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离 C.石油裂解与裂化的原理相同、目的不同

D.光照条件下，控制C2H6和Cl2的比例为1:1,能够制得纯净的C2H5Cl和HCl 16、下列说法不正确的是

A.油脂是热值最高的营养物质，在碱性或酸性条件下都能水解 B.丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D.在人体内，蛋白质与氨基酸、淀粉与葡萄糖都能相互转化

17、2016 年，《Nature》期刊报道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。

下列说法正确的是

A.电极B的电极反应为：O2+2e+H=HO2

-+

-

B.电解质溶液中H由电极B流向A极

+

C.电极A是负极，发生还原反应 D.外电路中通过3mol电子，生成CO211.2

- 3 -

L

18、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号 pH 溶液 ① 12 氨水 ② 12 氢氧化钠溶液 A.①②两溶液中c(OH-)相等 B.①②两溶液中水的电离程度相同

C.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② D.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的平pH：①<②

19、己知在25℃、1.01×10Pa 下，1mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所

示，下列有关说法正确的是

5

-1

A. H2O分解为H2与O2时放出热量

B.热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-490 kJ?mol C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 20、下列说法正确的是

A.CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同

B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO4，所以硫酸是共价化合物 C.HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱 D.离子化合物中不一定含有金属元素

21、硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5(aq) +OH-(aq)

-1

-2--1

O2NC6H4COO-

(aq)+C2H5OH(aq)，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L，不同温度下测得

O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是：

-1

- 4 -

A.由数据可知，温度升高反应速率加快

B.由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢 C.530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135

D.该反应在15℃，120s~180s 区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33×10mol·L·s 22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA

B. 2.8铁粉与50mL4 mol·L盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA C.标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合气体中含有的硫原子数目为0.1NA D.28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA

23、25℃时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L的混合溶液中，c(HCO3)、c(CO3)与pH

的关系如下图所示。下列说法正确的是

-1

-2--1

-4

-1

-1

A.pH=10的溶液中：c(HCO3)

+

2--2-

c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

C.pH=11的溶液中：c(H)+c(Na)+c(H2CO3)= c(OH)+c(CO3)+0.100mol·L

D.在E点溶液中加入等体积0.100 mol·L的NaOH 溶液，c(CO3)与c(HCO3)之和保持不变

24、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还

含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

-1

2--+

+

-2--1

- 5 -

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