高三化学化学计算专题(3)

的一个数据是（用a表示该数值，并注明单位） ；

试讨论：当a在不同取值范围时，SO2的体积b，并请在下图中画出b随a的变化的曲线。

b（L） 6.72 5.60 4.48 3.36 2.24 1.12 0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 a

答案：

1、（答案为B。运用整体思维技巧） 2、（答案为C，估算法） 3、（答案为D，差量法）

4、[解析]此题为计算推断题(1)Cl、F，H、SO3、HSO3、Cl、F、（少量OH）。 （2）11.90gA中含硫2.33g/233g/mol×10=0.1mol，M(A)=11.90g/0.1mol=119g/mol A中硫呈+4价且只含一个硫原子，故A分子中只含一个氧原子和2个卤原子，两个卤原子的式量为119-32-16=71，只能是2个氯原子，A的化学式为SOCl2

5、[解析]此题为数据缺省型计算题。(1)漂粉精与不同浓度的盐酸的反应为 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑,Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO。 (2)需测定“标准状况下生成Cl2的体积为VL” D?

+

2-----

BL?Cmol/L?VL4V?BC?22.4L/mol2或11.2mol/LBLB6、[解析]此题为以具体工业生产为背景的关系式法计算题 (1)略 (2)26.8% (3)2.0t (4) 100an

+

-

58.5bt7、[解析]此题为运用数列知识解决化学问题的试题。发生反应为 Ag+Cl=AgCl↓,2AgCl===2Ag+Cl2,3Cl2+3H2O=HClO3+5HCl由题意可知

n(AgCl):n(Ag)=9:1,由2AgCl——Cl2——1/3HClO可知1molAgCl可转化为HClO31/6mol，因此n(AgCl):n(Ag):n(HClO3)=9:1:1/6=54:6:1,总反应方程式为

60Ag+55Cl+3H2O=54AgCl↓+6Ag↓+ClO3+6H,从而求出m（难溶物）=167.94g，C(H)=0.12mol/L

8、[解析]此题第(1)小题为化学式的基本计算，第(2)小题是多步反应关系式法和过量问题相结合的计算题。

(1)82.8%

(2)①CuFeS2→Cu+FeO+2SO2 n(O2)=(1/2+2)×6mol=15mol ②O2不足量

Cu2S+O2→2Cu+SO2 n(Cu)=6mol-2×(15-14.25)mol=4.5mol ③O2过量

2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 n(Cu)=6mol×(1-15.75-15/3×2)=3mol

9、[解析]这是一道综合题，题中涉及了混合物反应的计算，过量问题的计算、计算推断、数据缺省型的计算、范围讨论计算及数形结合计算等。

(1)略。由表中数据分析可知第一份、第二份样品进行实验时H2SO4足量，从而求算得出(2)C和(3)n(Na2S2O3):n(Na2SO3):n(Na2SO4)=4:1:1.

(4)由表中数据分析可知第三份实验中H2SO4量不足，求出C（H2SO4）=5.0mol/L。 (5)m样品/m1=63g/12.60g=5，因此63g样品中含Na2S203 0.2mol, Na2S03和Na2S04各0.05mol，H2SO4与之恰好完全反应时需0.25mol，体积为0.05L。因此当0

图象为

b（L） 6.72 5.60 4.48 3.36 2.24 1.12 0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 a O2

++

--+

(注：关于化学基本理论、有机化学部分的计算在此不再赘述)

四、课外练习

1、已知硝酸盐分解的下列三个反应：

①2NaNO3=2NaNO2+O2↑? ②2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ ③2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

对此，下列说法正确的是( )

A.Cu(NO3)2受热产生的气体可以被水完全吸收

B.NaNO3与AgNO3的混合物受热分解的气体不可能被水完全吸收 C.等物质的量的NaNO3和AgNO3中，加入任意质量的Cu(NO3)2后，受热分解的气体能被水完全吸收

D.三种酸盐的分解气体中，只有NaNO3的分解气体能使带火星的木条复燃

2、NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共m g，跟足量水反应共收集到H2的质量为n g，则原混合物中Al粉的质量为( ) ①(12n-m)g ②(24m-5n)g ③(36n-3m)g ④(m-24n/5)g

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

3、将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2的气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2 V2L.(气体体 积均在标准状况下测定)

Y的成分是 。

A.Na2CO3与NaOH B.Na2CO3与NaHCO3 C.Na2CO3 D.NaOH

4、将N mol木炭粉和1mol 氧化亚铁在反应器中混和，隔绝空气加强热。 ①、可能发生的化学反应（1）FeO+C=Fe+CO (2)2FeO+C=2Fe+CO2

(3)FeO+CO=Fe+CO2 和（4） ②、若N < 1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是 。气体产物

是 。

③、若N > 4，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，

气体产物是 。

④、若反应的气体产物是混合物，N的取值范围是 。

⑤、若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则N的值

为 。

5、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按图4－7所示进行实验：

⑴过量盐酸试样X 溶液Y ⑶ 强酸性溶液（不 含铜离子）气体⑵过量CO 试样X 粉末Z 和不溶物W ? 完全反应

（1） 请写出步骤（3）中所发生的全部反应的离子方程式。

。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z 充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 。（用 m表示）。

6、已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、三种硝酸盐中的热分解反应方程式如下：

（1） 2KNO3=2KNO2+O2

（2） 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 （3） 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2

今有某种可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热得到一定量

气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答：

①该固体是否可能只是有一种盐组成的？若可能，指出是那种盐。 ②若固体是混合物，指出它可能的组成（物质的量之比）。

－

7、有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl浓度是a mol/L。投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤，洗涤所得固体残渣并干燥，称知质量为c g

2＋2＋

(1)求原混合溶液Fe、Cu的物质的量浓度 ；

(2)b的数值应＞ a g，其计算式如下： ；

(3)c的数值越大，说明混合溶液中氯化铜含量 ，c的最大值(以a、b表示)应 g

8、现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量 x(g)，实验中可以测定如 下数据：W为混合物的质量(g)，W(H2O)为生成H2O的质量(g)，W(Cu)为生成Cu的质量(g )，V(H2)为消耗的H2标准状况下的体积(L)

(1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的 个，这几个数据的组合共有

种，请将这些组合一一填入下表空格中。 说明：①选用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式。②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。

(2)从上述组合中选写一个含W的求x的计算式：x＝ 。

9、(90年上海高考）取0.45molNaOH，0.35mol Na2CO3和0.20mol NaHCO3溶解于水。在该

溶液中逐滴加入盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入的HCl为nmol，溶液中NaCl、 Na2CO3和NaHCO3分别为xmol、ymol、zmol，试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和所对应的x、y、z值，将其结果填入下表。（提示： Na2CO3与HCl的反应过程为： Na2CO3 +HCl＝ NaHCO3 +HCl、 NaHCO3 +HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）

加入的HCl n/ mol 溶液中的NaCl x/ mol 溶液中的Na2CO3 y/ mol 溶液中的NaHCO3 z/ mol

10、向100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3 沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到了4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到了1.12L气体。

(1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为 。 (2)要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需要下列哪项数据(填选项数字)? ①M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol/L) ②M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)

③与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol/L) ④题设条件充足，不需要补充数据

(3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含NaHCO3的质量。

答案分析：

7、有关反应的化学方程式：Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2

Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

－2＋2＋

(1)根据溶液Cl的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe和Cu的量。 设FeCl2 x mol,CuCl2y mol，则有

解得：x＝

2＋

则［Cu］＝

2＋

［Fe］＝

(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉为过量，则b≥0.2a·65 g，即b≥13a g。

－2＋2＋

(3)在Cl的总量一定的情况下，溶液中Cu和Fe总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，则生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；当原溶液中只含CuCl2时，滤渣c的质量最大。

2＋

即Fe＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。 8、 1)2，5 W、W(H2O) W、W(Cu) W、V(H2) W(H2O)、W(Cu) W(Cu)、V(H2) (2)

注意三种物质混合后发生了反应： NaHCO3 + NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 0.2mol 0.45mol 0.2mol

则溶液中存在的物质和物质的量为： n(NaOH)=0.45mol-0.20mol=0.25mol n(Na2CO3)=0.20mol+0.35mol=0.55mol （1）第一阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2O

因n(NaOH)=0.25mol，所以加入HCl：0～0.25mol

溶液中n(NaCl)=nmol，n(Na2CO3)=0.55mol，n(NaHCO3)=0mol （2）第二阶段：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl 因n(Na2CO3)=0.55mol，

所以加入n(HCl)：0.25mol～(0.25mol+0.55mol) 溶液中：

n(NaCl)=nmol，

n(Na2CO3)=0.55mol-(n-0.25mol)=(0.8-n)mol n(NaHCO3)=(n-0.25)mol(n＞0.25)

（3）第三阶段： NaHCO3 +HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ n(NaCl)=nmol，n(Na2CO3)=0mol， n(NaHCO3)=(1.35-n)mol (n＞0.80mol)

当NaHCO3完全变成H2O和CO2时，所需最多 ： n(HCl)=0.25mol+0.55mol+0.55mol=1.35mol， 所以加入HCl：(0.80～1.35)mol

溶液中：n(NaCl)=nmol，n(Na2CO3)=0mol n(NaHCO3)=(1.35-n)mol

解答：

加入的HCl n/ mol 0～0.25 0.25～0.80 0.80 ～ 1.35 溶液中的NaCl x/ mol n n n 溶液中的Na2CO3 y/ mol 0.550 0 0 溶液中的NaHCO3 z/ mol 0 80～n 1.35～n 10、(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O (2)② (3)M的相对原子质量为137，NaHCO3的质量58.8 g

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