陌生情景中化学方程式的书写练习

1.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe＋OH＋Cl2→FeO4

－

3＋－2

＋Cl＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是

－

A．4 B．6 C．10 D． 8

2．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。

3．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。写出黑火药爆炸反应的化学方程式 。 4.将高锰酸钾与白磷相混，会发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2） 。 5．完成并配平以下化学方程式。

（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。 （2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。 （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。

6.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为

（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 （用离子方程式表示）。

7.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；

（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn和CO2，该反应的化学方程式是 。 8.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe离子。配平制取铁酸钠的化学方程式： □Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O

9．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：

10．将20mL 0.5mol·L K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________

1

-1

-1

3+

2+

11．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为

12．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：

13.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3＋4H＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:__________________ 14．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。 （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 15．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。 A．① 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是 。

② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的 离子方程式为： 。

B． 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式 C． 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总

反应是：

，则负极的电极反应是 。

23

－

＋

16．500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有2×6.02×10个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。

17．将20mL 0.5mol·L-1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·LKMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式 。

18．将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。

2+

-1

2

19．若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe将ClO2还原成Cl，写出离子方程式 。

20．ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为： 。 21．污水及自来水处理的方法有很多

（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体

（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转 化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：

（3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。 CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色， 同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 （5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消 毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有 可能爆炸。其制备方法有：

方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。

-2+--

方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。 比较两种方法的优缺点： 方法三、

①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有

ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

②将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式

22．在FeSO4溶液中加入等物质的量的Na2O2，恰好使转化为Fe(OH)3沉淀。写出该反应的离子方程式： 。

23．某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10mol电子，该反应的化学方程式为 。

24．取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是： 。

3

-

-3

-5

1．【答案】2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O] 2．【答案】（1）氧化剂、酸 NO、NO2 （2）0.6mol 0.9mol 4.48L

＋－＋

（3）3Cu＋10H＋4NO3＝3Cu2＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化。 3．【答案】D

－－－－－－

4．【答案】3S＋6OH＝2S2＋SO32＋3H2O 3I2＋6OH＝5I＋IO3＋3H2O 5．【解析】（1）S＋2KNO3＋3CK2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是C。（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。

6.【答案】

7. 【答案】15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)2

22Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑

8.【答案】（1）

（2）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3。

＋－－＋＋＋

（3）5Sn2＋10Cl＋4MnO4＋32H＝5Sn4＋5Cl2↑＋4Mn2＋16H2O 9．【答案】2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑ 4KMnO4＝2K2Mn2O5＋3O2↑

－－－

10【答案】（1）IO3+5I+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO+3H2O （2） KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3

－－

不被空气氧化。4I+O2+2H2O＝2I2+4OH

－－－

11．【答案】3I2+6OH＝IO3+5I+3H2O

－－－－

S2O32+4I2+10OH＝2SO42+8I+5H2O

－

S2O32+2H+＝SO2↑+S↓+H2O

－

4I+O2+4H+＝2I2+2H2O

12【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH ＝3K2MnO4+KCl+3H2O. （2）3MnO42—+4H+＝MnO2↓+2MnO4—+2H2O

（3）由上述两个方程式可知，反应物和生成物的计量关系为：

2

MnO2→K2MnO4→KMnO4

32

87 158× 32.5g×80%

2×158 g·mol1×2.5g×80% x = =2.4g。 －187g·mol

－

（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O

13.【答案】（1）2 16 3－2 6 6 8 铁 ，6e （2）还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。

4

14.【答案】8:3

1．⑴Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

2． 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+4H+ 3． SO2+2CO=S+2CO2（500℃、催化剂） 4． 3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O

5．制N2的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 6．（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成 7．⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

2++3+3+—2+

⑵4Fe + O2 + 4H == 4Fe + 2H2O 2Fe + 2I == 2Fe + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 8．①2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O ②产生无色气泡 9．A． 2H++2e—=H2↑

②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO4-+3Cl-+5H2O

B． 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O

C．

10．答案:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O

2I+2H+O3＝I2+O2+H2O 4FeO4 + 20 H = 4Fe + 3O2↑+10H2O

-+

2-+

3+

方法三:

（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。 （3）②

（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+

1:1

5

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