【新】2019年高考化学一轮复习课时分层训练40物质的聚集状态与物(4)

【新】2019年高考化学一轮复习课时分层训练40物质的聚集状态与物质性质鲁科版

小中高 精品 教案 试卷

制作不易 推荐下载 4 (3)CuFeS 2 ＋56＋32×2－1

×46.02×1023 mol －1－10 2×1 030×10－10 cm ≈4.32 4.(1)①科学家把C 60和K 掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化

合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K

原子和C 60分子的个数比为________。

【导学号：95160415】

②继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60。请解释如下现象：熔点Si 60>N 60>C 60，而破坏分子所需要的能量N 60>C 60>Si 60，其原因是_____________________

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8 pm ，列式计算晶体铜的密度_______________________________________________________。

(3)A 是周期表中电负性最大的元素，A 与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是__________________。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10－23 cm 3，求该离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：__________________________________。

【解析】 (1)①K 处于晶胞表面：12×12

＝6，C 60处于晶胞顶点和体心：8×18

＋1＝2。故K 原子和C 60分子的个数比为6∶2＝3∶1。 ②熔点与分子间作用力大小有关，而破坏分子则是破坏分子内

的共价键。

(2)晶胞边长22r (Cu)，晶胞含有Cu 的个数为4，M (Cu)＝64 g·mol －1，

ρ

＝64×4

N A 2×127.8×10－103 g·cm －3≈9.0 g·cm －3

。 (3)A 为F ，与Ca 形成CaF 2，电子式为

[F ]－Ca 2＋[F ]－

， ρ＝19＋12×402.0×10－23×6.02×10

23 g·cm －3≈3.2 g·cm －3。 【答案】 (1)①3∶1

②结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si 60>N 60>C 60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N 60>C 60>Si 60 (2)4×64

N A 2×127.8×10

－

103 g·cm －3≈9.0 g·cm －3

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