新课标高考化学知识点详解 第6讲 离子反应和离子方程式(2)

新课标高考化学知识点详解--总共37讲

是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。 3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。 考点二 离子方程式的书写

1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3.离子方程式的书写： （1）书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl、Na、O；BaSO4不可以拆开写成Ba、SO4形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3

改写Na、HCO3；NaHSO4应改写Na,H,SO4

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：

Cu+SO4+Ba +2Cl=Cu+2Cl+BaSO4↓

③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba + SO4=BaSO4↓ ④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 特别提醒： 常见离子方程式的书写错误

（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe+Cu =Cu+Fe； Na+H2O=Na+OH+H2↑

（2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O + H2O = 2OH；大理石和稀盐酸反应：CO3+2H=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH =CH3COO+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O等等……

（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H =2Fe+ 3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H = 2Al+3H2↑

（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。

（5、

符号。如FeCl

3溶液的水解：Fe + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO3+H2O=HCO3+OH

（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S+2H22S +2OH ；H2S溶于水：H2 + S。

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