酸的通性

酸的通性

酸的通性

酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。

酸的通性可归纳为以下五点：

酸 的 通 性

（1）跟指示剂反应 一 般 规 律 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟碱性氧化物反应

（4）跟某些盐反应

（5）跟碱起中和反应 酸 + 性氧化物─→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O 酸+盐─→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ 酸+碱─→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用

碱的通性

碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。

碱的通性可归纳为以下四点：

碱的通性

（1）跟指示剂反应 一般规律 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色

（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物─→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O

（3）跟酸反应

（4）跟某些盐反应 碱+酸─→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O 碱+盐─→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH -方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所

具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。

统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。

难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 （1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：

Cu (OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等

而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O＋ H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。

（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。

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