可能用到的相对原子质量：H-1 N-4 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Si-28 C-12 Ni-59 Be-9 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题
意)
1．化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶 B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质 D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀 【答案】D
2．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（ ）
A．M至N的反应类型是取代反应 B．N的同分异构体有6种
C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q D．0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2 【答案】C
【解析】A．M至N的反应类型是是烯烃的加成反应，故A错误；B．4个碳的链有两种，分别为C—C—
C—C，C—C(C)—C，C—C—C—C的二氯代物有6种(包括N)，C—C(C)—C的二氯代物有3种，则N的同分异构体有8种，故B错误；C．醇能被酸性高锰酸钾氧化，而卤代烃不能，则可用酸性KMnO4溶液区分N与Q，故C正确；D．每个Q分子内有2个羟基，则0.3molQ与足量金属钠反应生成0.3NA个H2，故D错误；答案为C。 [@%^&#]
3．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：
Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )
A．当银针变黑时，所检验的物质有毒
B．银针验毒时，Ag被氧化
C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3 【答案】D
【解析】A．当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；B．银针验毒
时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．在反应4Ag＋2H2S＋O2→2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，故C正确；D．将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3↓+3H2S↑，故D错误；答案为D。
4．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（ ）
溶质 NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7.5 11.6 9.7 8.3 A．同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO B．水解方程式：F-+H2O
HF+OH-的平衡常数为1×10-13
C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-) 【答案】A
【点睛】准确理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸
根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根
2-----离子水解程度CO3＞ClO＞HCO3＞F，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3＜HClO＜H2CO3
＜HF，难点是选项B水解平衡常数的计算。
5．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷
（可传导Na为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
+)
A．放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+ B．钠硫电池在常温下也能正常工作 C．放电时Na+向正极移动 D．当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4 【答案】B
6．X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推
断合理的是（ ）
A．若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂 B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键 C．若氢化物还原性HaX
【解析】A．若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，LiH或NaH中H元素为-1价，它们与
水反应时生成氢气，LiH或NaH作还原剂，水作氧化剂，故A错误；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B错误；C．若氢化物还原性HaX
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