江苏省扬中高级中学2018-2019学年高三10月学情调研化学试题 Word

江苏省扬中高级中学2018-2019学年高三学情调研

化 学 试 题

最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55

选 择 题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。．．．．1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是 ．

A．面粉生产车间应严禁烟火

B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放

C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关化学用语表示正确的是

A．氢氧化钠的电子式：

B．质子数为53、中子数为78的碘原子：

C．水分子的比例模型： D．对硝基甲苯的结构简式：3．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti 4．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是

13153I

5．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是

选项 A B +2+离子组 H、Fe、NO3、Cl Na、K、HCO3、OH ++----2++评价及离子方程式 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe+2H=Fe+ H2↑ 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应: 3+

HCO3错误！未找到引用源。+ OH=H2O+CO2↑ C D Ca、NH4、CO3错误！未找到引用源。、Cl Na、NH4、SO4、Cl ++2---2++2---能大量共存于同一溶液中 能大量共存于同一溶液中 －

2－

2＋

＋

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.SO2通入酸性KMnO4溶液： 5SO2＋2H2O＋2MnO4===5SO4＋2Mn＋4H B.过量的CO2通入水玻璃中：SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO3

C.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH4＋Al＋5OH===NH3·H2O＋AlO2＋2H2O D.漂白粉中加入浓盐酸：ClO＋Cl＋H2O===Cl2↑＋2OH

7．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已

知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是 A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂

C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023 D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

8．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外

层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 B．W的气态氢化物比X的稳定

C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) D．XY2与ZY2中的化学键类型相同

9．下列物质的制备与工业生产实际相符的是

－

－

－

＋

3＋

－

－

2－

2－

A. N2B. MnO2

NO2HNO3 Cl2SO2

漂白粉 SO3

稀硫酸 Al(OH)3

Al2O3

Al

C. 黄铁矿D. 铝土矿

NaAlO2溶液

10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是 A．B极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，

目的是为了增加导电性

B．电池放电时，A极电极反应为：

2Na+＋xS +2 e－= Na2SX

C．电池放电时，Na+向电极A极移动 D．电池放电的总反应为2Na＋xS = Na2SX，

每消耗1molNa转移2mol电子

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列叙述中正确的是

A．以Al作阳极，Fe作阴极，AlCl3溶液作电解液，可以实现铁上镀铝

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 件下的ΔH相同

12．已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图下列有关克

伦特罗的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2 B．该物质中不存在手性碳原子

C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子

D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等 13．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项 A 实验操作及现象 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 C D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 实验结论 该溶液中一定含有SO42 －D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条

B CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 该溶液中一定含有CO32 －原溶液中不含K ＋14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：

c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

B．0.1mol·L1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)＞c(H2A)＞c(A2)

－

－

－

C．物质的量浓度相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4Al(SO4)2三种溶液中，

c(NH＋4)由大到小的顺序为：③＞②＞①

D．向0.10mol·L－1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：

c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

15．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)＋CO(g)达到平衡，下列说法正确的是

CH3OH(g)

A .该方应的正反应放热

B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

非 选 择 题（共80分）

16.(12分)工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如下：

（1）“焙烧”在600C时进行，写出CuS转化为CuO和SO2的化学方程式：_____▲____。

0

（2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_____▲____（填化学式）。 （3）“淘洗”所用的溶液A可以是 ▲ _。（填序号）

a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸 （4）“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和10%H2O2， 反应过程中无红棕色气体生成。

①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为____▲___。 ②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，随着反应的进行，

温度上升，出现大量红棕色气体，该反应的离子方程式为_▲_。 （5）从“反应”所得溶液中析出Cu（NO3）2·3H2O的方法是____▲___。 17.(15分) ）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。

（2）化合物E的结构简式为 ▲ ；由C→D的反应类型是 ▲ 。

（3）写出B→C的反应方程式 ▲ 。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

Ⅰ、能发生银镜反应；Ⅱ、与FeCl3发生显色反应；III、分子中含有5种不同化学环境的氢

（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物

试剂可任选）。合成路线流程图示例如图：

▲ 。

18. (12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2

反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4 （1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化__▲___L(标准状况)SO2。 （2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10

－33

的合成路线流程图（无机

，Ksp[Fe(OH)3]=3×10

－39

，

pH=7．1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶 液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1×106mol·L1)，

＋

＋

－

－

需调节溶液pH范围为____▲____。

（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中 结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为___▲____。

（4）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=0．0500mol·L

＋

＋

＋

＋

＋

＋

－1

的标准溶液滴定至终点

(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20．00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)

19. (15 分)实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液,将废液中 的I2 还原为I,其离子方程式为 ▲ ；该操作将I2 还原为I的目的是 ▲ 。

(2)操作X 的名称为 ▲ 。

(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH 约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制

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