大学化学教程课后习题参考答案
P32
思考题
1.1 a)主量子数(n)决定电子在核外空间离核的远近，即电子出现概率密度大的地方离核远近。n的取值为除零以外的正整数。
b)角动量量子数(li)决定电子运动的轨道角动量，确定
原子轨道和电子云的形状。角动量量子数的取值可为正整数和零，受主量子数的影响。
c)磁量子数（mi）决定原子轨道和电子云在空间的伸
展方向，磁量子数（mi）的取值可为整数。
d)自旋量子数（si）决定电子自身固有的运动状态。自
旋量子数（si）的取值为±?。
n、li和mi的关系为：n=1,2,3,…,n; li=0,1,2,3…,n-1;
mi=0, ±1, ±2,…, ±li
1.2 1)错 电子云图中黑点越密的地方代表电子出现的机会多，概率大。
2）错 。。。。。。。。。
3）错 角量子数li=0的轨道为s轨道
4）对 保里不相容原理
1.3 不相同，电子围绕原子核运动是没有轨道的，按照能量的不同，在原子核外各处的出现的概率不同。而行星围绕太阳运
动是有固定轨道的。 1.4
主量子数 4
角量子数 0 1 2
磁量子数 0 +1 0 -1 +2 +1 0 -1 -2 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3
轨道符号 4s 4p 4d
轨道数
最多容纳电子数 2 6 10
总轨道数 16
总电子数 32
1 3 5
3 4f 7 14
1.5 (1)p区元素（2）Fe(3)Cu 1.6 (1)4s (2)3p (3)3d (4)3d (5)3s 能量由高到低：(1)﹥（2）﹥(3)=(4) ﹥(5)
1.7 元素的电负性指的是原子在分子中吸引电子的能力，电负性越大说明原子在分子中得到电子的能力越强。
习题
1.1
（1） 2s n=2 li=0,1 mi=0,±1 存在2s,2p轨道，轨道数3个
（2） 3f n=3 li=0,1,2 mi=0,±1,±2 存在3s,3p,3d轨
道，不存在3f轨道
（3）1p n=1 li=0 mi=0 故只存在1s轨道，不存在1p
轨道
（4）5d n=5 li=0,1,2,3,4 mi=0,±1,±2,±3, ±4 故
存在5s,5p,5d,5f轨道，轨道数为9个
（5）4f n=4 li=0,1,2,3 mi=0,±1,±2,±3 故存在
4s,4p,4d,4f轨道，轨道数7个
（6）3p n=3 li=0,1,2 mi=0,±1,±2 存在3s,3p,3d轨
道，轨道数为5个 1.2
（1）（3,2,2,1/2）存在
（2）（3,0，-1,1/2） 不存在，若li=0则mi=0，不可能为-1 （3）（2,2,2,2） 不存在，若n=2则li=0,1
（4）（1,0,0,0）不存在，自旋量子数（si）的取值为±? （5）（2，-1,0,1/2）不存在，li的取值为零和正整数 （6）（2,0，-2,1/2）不存在，若li=0则mi=0，不可能为-2 1.3
（1）硼1s22s3 违背保里不相容原理，每个轨道最多容纳2个电子，正确的为1s22s22p1
(2)氮 1s22s22px32py1 违背洪德规则，正确的为1s22s22p3 (3)铍 1s22p2 违背能量最低原理，正确的为1s22s2
1.4
周期 区 族号
20
Ca [Ar]4s10 4 Br [Ar] 3d104s24p5
5
s ⅡA p ⅦA d ⅥB
35
42
Mo [Kr]4d55s1 5 Ag [Kr]4d105s1
47
5 ds ⅠB
80
Hg [Xe]4f145d106s2 6 ds ⅡB
1.5
(1)Be＞Mg＞Ca (2)Ge>Ga>In (3)He>Ne>Ar (4)N>O>C>Be>B 1.6
得电子：O,I,S
失电子：Na,B,Sr,Al,Cs,Ba,Se 1.7
最高氧化态 最低氧化态 cl 1s22s22p63s23p5 +7 -1 Mn [Ar]3d54s2 +7 -3
P54
思考题
2.1（1）ZnO>ZnS (2)HF>Hcl>HBr>HI (3)H2S>H2Se> H2Te
(4)NH3 2.2 (1)SiH4 sp3 杂化 (2)Hgcl2 sp杂化 (3)Bcl3 sp2杂化 （4）CS2 sp杂化 （5）Ncl3 sp3 杂化 2.3 (1)SiF4 等性sp3 杂化 （2）Pcl3 不等性sp3 杂化 （3）CHcl3 不等性sp3 杂化 (4)H2S 不等性sp3 杂化 (5)CCl2F2 等性sp3 杂化 2.4 几何构型 杂化轨道 偶极距 SiCl4 正四面体 sp3 0 H2Te v形 sp3 不等于0 Bcl3 平面三角形 sp2 0 BeCl2 直线 sp 0 PBr3 三角锥形 sp3 不等于0 2.5 BBr3中心原子B的外围电子构型为1s22s22p1,故BBr3应为sp2 杂化，几何构型为平面三角形，Ncl3中心原子N的外围电子构型为1s22s22p3，故Ncl3应为不等性sp3杂化，几何构型为三角锥形 2.6 （1）由非极性键组成的分子不一定为非极性分子，如O3为极性 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库大学化学教程课后习题参考答案在线全文阅读。
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