第四章 缓冲溶液练习题

第四章 缓冲溶液 练习题

一、选择题 ( 共10题 )

1. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（ ） (A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) (B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3) (C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) (D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)

2. 人体中血液的pH值总是维持在7.35 ~ 7.45范围内，这是由于……………………（ ） (A) 人体内有大量的水分(水约占体重70 %) (B) 新陈代谢的CO2部分溶解在血液中 (C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中

? (D) 血液中的HCO3和H2CO3只允许在一定的比例范围中

3. 0.36 mol·dm-3 NaAc溶液的pH为(HAc：Ka = 1.8 ? 10-5)……………………………（ ）

(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85

4. 配制pH = 9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是……………………………………（ ） (A) HAc-NaAc (Ka = 1.8 ? 10-5)

(B) NaH2PO4-Na2HPO4 (Ka2 = 6.3 ? 10-8) (C) NH3-NH4Cl (Kb = 1.8 ? 10-5)

(D) NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.6 ? 10-11) 5. 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的Ka为…………………………………………………………………………………（ ） (A) 5.0 ? 10-5 (B) 2.0 ? 10-4 (C) 1.0 ? 10-4 (D) A, B, C均不对 6. 配制pH = 7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是…………………………………（ ） (Ka(HAc) = 1.8 ? 10-5，Kb(NH3) = 1.8 ? 10-5 ；

H3PO4 ：Ka1 = 7.52 ? 10-3 ，Ka2 = 6.23 ? 10-8 ，Ka3 = 4.4 ? 10-13； H2CO3 ：Ka1 = 4.30 ? 10-7 ，Ka2 = 5.61 ? 10-11) (A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl (C) NaH2PO4-Na2HPO4 (D) NaHCO3-Na2CO3

7. 不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是………………………… （ ）

(A) NaHCO3-Na2CO3 (B) NaH2PO4-Na2HPO4 ? HclO-NaClO (D) H2CO3-NaHCO3

(已知HclO ：K = 3.4 ? 10-8 H2CO3 ：K1 = 4.2 ? 10-7 ，K2 = 5.6 ? 10-11 H3PO4 ：K1 = 7.6 ? 10-3 ，K2 = 6.3 ? 10-8 ，K3 = 4.4 ? 10-13)

8. 将0.10 mol·dm-3 HAc与0.10 mol·dm-3 NaOH等体积混合，其pH值为

(Ka(HAc) = 1.76 ? 10-5)………………………………………………………………………（ ） (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49

9. 用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3

pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液为…………………………………（ ） (pKa(HAc) = 4.75)

(A) 6.4 ? 102 cm3 (B) 6.5 ? 102 cm3 (C) 3.5 ? 102 cm3 (D) 3.6 ? 102 cm3

1

10. 20 cm3 0.10 mol·dm-3的HCl溶液和20 cm3 0.10 mol·dm-3的NaAc溶液混合，其pH为 (Ka(HAc) = 1.76 ? 10-5)………………………………………………………………… （ ） (A) 3.97 (B) 3.03 (C) 3.42 (D) 3.38 二、填空题 11.体温为 37℃ 时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 __________________ g·dm-3。

12.已知K(HAc) = 1.8 ? 10-5，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：HAc溶液_________________；HCl溶液_________________；HAc-NaAc溶液________________。13. 4 分 (1) Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。

(2) 有Ni2+、Cd2+浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而____________开始沉淀所需酸度小。PbCrO4 Ksp = 1.77 ? 10-14 BaCrO4 Ksp = 1.17 ? 10-10 Ag2CrO4 Ksp = 9.0 ? 10-12 NiS Ksp = 3 ? 10-21 CdS Ksp = 3.6 ? 10-29

?14. 2 分血液中存在 H2CO3 -HCO3 缓冲溶液，它的作用是除去乳酸(HLac)，其反应方程

式为 该反应的平衡常数为 。

(H2CO3：Ka1 = 4.2 ??10-7，Ka2 = 4.8 ??10-11，HLac：Ka = 8.4 ??10-4)。

??15.下列物质HCO3，NH4，Ac?中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是

________________。属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。 16. 2 分同离子效应使难溶电解质的溶解度____________________盐效应使难溶电解质的溶解度________________；后一种效应较前一种效应_____________得多。 三、计算题 ( 共 4题 )17. 10 分 要配制450 cm3 pH = 9.30的缓冲溶液，需用0.10 mol·dm-3氨水和0.10 mol·dm-3盐酸各多少？若在此溶液中含有0.020 mol·dm-3 MgCl2，能否产生Mg(OH)2沉淀？( NH3的pKb = 4.74，Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 ? 10-11) 18.现有pH为3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液：

(1) 将pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？ (2) 将pH = 5.00和pH = 10.00 的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？

19. 在血液中，H2CO3-NaHCO3缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生的乳酸(HLac：K (HLac) = 8.4 ? 10-4)。(1) 已知K1(H2CO3)= 4.3 ? 10-7，求HLac +HCO3?H2CO3 + Lac-的平衡常数K；(2) 在正常血液中，[H2CO3] = 1.4 ? 10-3

?mol·dm-3，[HCO3] = 2.7 ? 10-2mol·dm-3 求pH值； (3) 若1.0 dm3血液中加入5.0 ? 10-3

mol HLac后，pH为多少？

20. 5 分 用0.0200 mol 丙酸和0.0150 mol 丙酸钠溶解在纯水中配成1.00 dm3缓冲溶液，精确计算以下各溶液pH（小数点后两位）：(1) 该缓冲溶液pH是多少？ (2) 向10.0 cm3该缓冲溶液加入1.00?10-5 mol NaOH，溶液pH是多少？

(3) 取10.0 cm3该缓冲溶液稀释至1000 cm3，溶液pH是多少？丙酸 Ka = 1.34 ??10-5

第四章 缓冲溶液练习题（参考答案）

一、选择题1. (A) 2. (D) 3. (C) 4. (C) 5. (C) 6. (C) 7. (A) 8. (B) 9. (D) 10. (B) 二、填空题 ( 共 6题 15分)11. 54.2 12. HAc溶液：3.1 HCl溶液：3.3 NaAc-HAc溶液：3.0

2

2?Zn(NH)3413. (1) Pb，Ag，Ba (2) CdS，NiS 14. HLac +2+

+

2+

H2CO3 + Lac?， 2.0?103

?????

15. HCO3,NH4,CO23,NH3,HCO3，Ac,H2CO3，Hac 16. 减小，增大，小

三、计算题 ( 共 4题 )17. 10 分 9.30 = 14.00 - pKb + lg[NH3]?[NH4]

(010.?V(NH3)?010.?V(HCl)/450---(1)

010.?V(HCl)/450 V(NH3) + V(HCl) = 450 --------------------------------------------------- (2) (1) (2)联立解V(NH3) = 300 cm3 V(HCl) = 150 cm3

溶液pH = 9.30，即pOH = 4.70,[OH?] ? 2.0 ? 10-5 mol·dm-3， 当 [Mg2+] = 0.020 mol·dm-3时

[Mg2+][OH?]2 = 0.020 ? (2.0 ? 10-5)2 = 8 ? 10-12 < Ksp(Mg(OH)2 故不能产生 Mg(OH)2沉淀。 18. (1) [H+] = (1.0 ? 10-3 + 1.0 ? 10-5) / 2 = 5.0 ? 10-4 (mol·dm-3) pH = -lg [H+]= 3.30

(2) [OH?] = (1.0 ? 10-4 - 1.0 ? 10-5) / 2 = 4.5 ? 10-5 (mol·dm-3) pH = 14 + lg [OH?] = 9.65

=14.00-4.74 + lg?-[HCO][Lac]][H?][HCO][LacK(HLac) 8.4?10?432233????19. 10 分 (1) K = = 2.0 ? 10 ?-[[HLac][HCOHLac][HCO33]][H]K1(H2CO3)4.3?10?7ca14.?10?3 (2) pH = pK1 - lg= 6.37 - lg= 6.37 - (-1.28) = 7.65

cs2.7?10?2ca(14.?5.0)?10?3 (3) pH = pK1- lg= 6.37 - lg= 6.37 - (-0.54) = 6.91 ?2cs(2.7?0.5)?1020.5 分 pH = pKa +lg0.0150+0.00100.0150= 4.87 - 0.12 = 4.75 (1)pH = 4.87 +lg= 4.80

0.0200+(-0.0010)0.0200(1) CH3CH2COOH + H2OCH3CH2COO- + H3O+ 平衡浓度/ mol·dm-3

0.000200 - x 0.000150 - x x(0.000150?x)x= 1.34 ??10-5 pH = 4.82

0.000200?x(2)

3

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