2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第3课时 硫及

课时3 硫及其重要化合物

一、选择题

1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )

A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

解析 自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。 答案 D

2．下列说法正确的是( )

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

解析 SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。 答案 D

3．将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是( )

①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ④Ba(ClO)2溶液 A．①② C．②④

B．①③ D．③④

解析 ①向Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入过量的SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO3＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO4＋4H、Ba＋SO4===BaSO4↓，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④向Ba(ClO)2溶液中通入SO2, 发生反应：ClO＋SO2＋H2O===Cl＋SO4＋2H、Ba＋SO4===BaSO4↓，正确。 答案 C

4．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO4 C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性

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D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 解析 A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H与NO3结合成HNO3，HNO3会氧化SO3生成SO4，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO4，SO2表现还原性，错误。 答案 A

5．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )

①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ C．除①以外

B．②③④ D．全部

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2－

解析 SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。 答案 C

6．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )

A．检验溶液是否含有SO4时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe时，用硝酸酸化 D．定性检验SO3，将BaCl2溶液用HNO3酸化

解析 B项，高锰酸钾会将Cl氧化为Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；C项，HNO3会将Fe氧化成Fe，无法判断原溶液中是否含有Fe，错误；D项，HNO3会将SO3氧化为SO4，错误。 答案 A

7．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是( ) 选项 A 实验设计 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH 测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 实验结果 前者的pH小于后者的 2－2＋

3＋

3＋

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－

2－

3＋2－

B C D 前者的pH小于后者的 将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4品红溶液不褪色且澄清石溶液、品红溶液、澄清石灰水 灰水变浑浊 2

解析 通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故A项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，说明其对应酸的酸性H2SO3>H2CO3，B项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3＞H2CO3，C、D项可达到目的。 答案 A

8．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )

3＋

A．能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

解析 装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明还原性：SO2>I，故A合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有SO4存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；溶解的SO2气体也能使KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。 答案 D

9．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( ) A．加入Cu的质量为6.4 g B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol C．加入Cu的质量大于6.4 g D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

△

解析 由Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24 L SO2需要消耗6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2 mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C正确。 答案 B

3

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10．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )

稀硝酸BaCl22－

A．检验试液中的SO4：试液――→无沉淀――→白色沉淀 足量稀盐酸BaCl2溶液2－

B．检验试液中的SO4：试液――→无沉淀――→白色沉淀 H2O2淀粉溶液－

C．检验试液中的I：试液――→深黄色溶液――→深黄色溶液 足量BaCl2足量稀盐酸2－

D．检验试液中的CO3：试液――→白色沉淀――→沉淀溶解

解析 A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO4，而存在SO3，硝酸可能将SO3氧化成SO4，最终也会出现白色沉淀，A选项错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO3、Ag等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO4，B选项正确；如果溶液中存在I，I具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误；D选项中如果存在SO3，也会出现相同的实验现象，故D选项错误。 答案 B

11．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )

浓硝酸O2O2H2O途径① S――→H2SO4，途径② S――→SO2――→SO3――→H2SO4 A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念

解析 途径①反应的化学方程式为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓HNO3和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项说法错误。 答案 A

12．X为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )

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＋

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2－

2－

2－

A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键

B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3

C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应

4

D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2

解析 从框图分析，常见气体X可以为CO2、O2、Cl2等。符合各个选项的框图情况如图所示。B项看似a为C、S均符合，但由于S与氧气化合不能直接生成SO3，符合条件的只有C及其氧化物的转化。

答案 B 二、填空题

13．某同学欲探究SO2的性质。

(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是________。 第1组 S(单质) 第2组 SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 第3组 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 (2)利用下图所示的装置探究SO2的性质： (熔点：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2－10 ℃，SO3 45 ℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是________________________________________________________________。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是________________________________________________________________；

装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn，同时pH降低，则该反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L NaOH溶液。

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