可能用到的原子量：O-16 S-32 Ba-137
一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）
1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+ O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol
126H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol D． C
2.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤[来源:学科网] 3. 决定化学反应速率的根本因素是
A．温度和压强B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
4. NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反 应
下列叙述正确的
A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率 C．降低压强能加快反应速率
D．降温可以加快反应速率
5. 下列关于碰撞的说法正确的是
A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞 B.发生有效碰撞的分子必为活化分子
C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂 D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞 6. 下列说法不正确的是
A.吸热反应可以自发进行 B.所有自发过程都将导致体系的熵值增大 C.有序性越高，熵值就越低 D.对于同种物质，在气态时其熵值最大
[来源:学。科。网Z。X。X。K]
7. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡
移动的是
A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率 8. 实验中要快速制取氢气，最好的方法是
A．纯锌和稀硫酸反应 B．纯锌和浓硫酸反应 C．粗锌和浓硫酸反应 D．粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应 9.反应A(g)+3B(g) 是
A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?
C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?
???10. 在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g)???cC(g)达平衡后，测得此时C的
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快 的
浓度为0．6 molL-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达 平衡后，C的浓度是0．8mol·L-1下列说法正确的是[来源:学*科*网] A．物质A的转化率增大了 B．平衡向正反应方向移动 C．物质c的质量分数增加了 D．a+b 11.在一定温度下，反应H2(g)+X2(g) 22 HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入 体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A．5% B．33% C．25% D．17% 12. 在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是 A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0 B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0 C. 2NH3=N2+3H2 △H>0 D．SO2+NO2=SO3(g)+NO △H<0 13. 体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生反应：2A2（g）+ B2（g）==== ２C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A２的转化率为Ｐ％，则乙容器中A２的转化率为 Ａ.等于Ｐ％ Ｂ.大于Ｐ％ Ｃ.小于Ｐ％ Ｄ.无法判断 14. 在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（g） CO2 （g）+ H2（g）达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为 A．等于0．6mo B．等于1mol C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol 15. 在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质 的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若为定压容器，n(NH3) >1.2mol C、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol D、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol 16.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反 应速率的变化如下图。下列说法正确的是 A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 17.在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g)发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是 3Y(g)+ Z(g)达到平衡时，有30%的X A．4mol B．3.4mol C．2.8mol D．1.2mol 18.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是 A．A―→F ΔH=-ΔH6 B．A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH 3 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 19.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A.80.0% B. 20.0% C. 16.7% D.83.3% 20.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N2O42NO2 △H ＞ 0）乙充有空气，现分别进行下列两个实验： [来源:学科网]（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 甲 乙 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 [来源:学科网] A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 21.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是zzzxxxxxxkkk A．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 B．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 22.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝b，下列说法正确的是 A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol C．|ΔH2|<|ΔH1| D．|ΔH2|>|ΔH1| 23.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋nB(g) pC(g) + qD(g) 当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是 ①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化 ③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA：VB：VC：VD = m：n：p：q A.只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 24.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B．温度过高对合成氨反应不利 C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率 25.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q 的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是 A．x值为2 B. 混合气体的密度增大 C．平衡时N的浓度为0.2 mol/L D. N的转化率为80% 二．实验题（本题每空2分，共12分） 26.某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下： MnO2 H2O2 时间 10 mL 1.5% 10 mL 3.0% 10 mL 4.5% 分析表中数据回答下列问题： (1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。 (2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择. (3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________ 理由是 。 27.CuCl2 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，原因是CuCl2 的水溶液中存在平衡： [Cu(H2O)4]2＋＋4C1-（蓝色） （黄色） 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法（是离子反应的并用离子方程式表示）： （1） (2) 三．填空题（本题每空2分，共38分） 28.（2分）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 29.（10分）已知A(g)+B(g) C(g) +D(g) 反应过程中的能 量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减 [CuC14]2-＋4H2O 0.1 g 0.3 g 0.5 g 223 s 67 s 56 s 308 s 109 s 98 s 395 s 149 s 116 s 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库陕西省西安市第一中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题在线全文阅读。
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