甘肃省西和县第二中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试

西和二中2017-2018学年度第一学期高二月测试题

化 学

选择题（每小题只有个选项符合题意，每小题3分）17×3=51分最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心．．1．．

要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。 一、

1. 列叙述正确的是 ( )

A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源

2.下列说法不正确的是 （ ）

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 放热反应都不需要加热就能发生

C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 反应4NH3+5O2

4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的 量 增 加了

0.3mol，则 此 反 应 的 平 均 反 应 速 率v（X）为 （ ） A. v（NH3）= 0.002mol?L?s B. v（O2）= 0.1mol?L?min

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

C. v（NO）= 0.008mol?L?s D. v（H2O）= 0.18mol?L?min 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol B.CO的燃烧热是283.0 kJ·mol，则

2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+2×283.0 kJ·mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

5. 反应A(g)+3B(g)

的是（ ）

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s? C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s?

-1

－1－1

－1

-1

2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快

D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

6． 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．①

B．④

点燃 C．②③④ D．①②③

点燃 7． 已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO(g)；2CO(g) + O2(g)

2CO2(g)都是放热反应。

据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下） （ ) A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

8. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol、-1411.0 kJ·mol和

-1366.8 kJ mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( )

A．-44.2 kJ·mol B．+44.2 kJ·mol C．-330 kJ·mol

-1-1

-1

-1

-1

-1

D．+330 kJ·mol

-1

9. 化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )

A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·molC．

－1

-1

13－1

N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol 2213－1

D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol

2210. 下列说法或表示方法正确的是 ( )

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学

方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H(aq)+ OH(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的

+

-

浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

11．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =－31.0 kJ/mol 。 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于( ) A．－317.3 kJ/mol

B．－379.3 kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

12. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molH—H键断裂时吸收热量为( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

13. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、

890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ） A.C(s)+

1O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol新课标第一网 2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C. CH4g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D.

1C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol 214. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； △H = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； △H = －282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )

A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ 15. 反应C ( s) + H2O (g)

CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列

条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

A. 增加C的量

C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大

16、 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸

收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 （ ） A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q

B. 将容器的体积缩小一半

17. 根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

Ⅱ卷非选择题（共49分）

18.（6分）．把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 途径Ⅱ 先制成水煤气：

C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ② 再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④ 请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。 19．（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1） 在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

______________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

_____________________________

（3）用NA表示阿伏加 德 罗 常 数，在C2H2（气态）完 全 燃 烧 生 成CO2和液 态 水的 反 应 中，每 有5NA个电子 转 移 时，放 出 6 5 0 k J的 热 量_________________________________________。 20．（5分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s) +3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的 热化学反应方程式: ____________。

③

①

21．（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧 杯 间 填 满 碎 纸 条 的 作 用 是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

22. （ 10分 ）l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g?L），在标准状况下，

放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示。

-1

（1）实验时放出气体总体积是__________。 （2）放出一半气体所需的时间约为__________。

（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________。 （4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________。

23.（7分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+B(g)=XC(g)+2D(g)。4min后经测定知，D的浓度为0.5mol/L， C（A）：C（B）=3:5,C的反应速率是0.125 mol?L?s 求（1）此时A的物质的量浓度？

（2） 用B表示的反应速率为多少？X的值是？

-1

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