(2)工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。 (4)电流方向从________极流向________极。
29．(10分) A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题： (1)A是_____（填名称），写出一种工业制备单质F的离子方程式 。 (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与少量F的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________________________； 在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。 30．(10分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，______________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________并说明理由： ________________________________________________________________________。 Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。 (4)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________。
－1
＋
2－
6
高一年期末考化学科参考答案 （2016.07）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分） 1-5．C D C B D 6-10．C D D B D 11-15．D D B C D 16-20．D B B C A 21-25．B D C A D
二、非选择题(本题包括5道题，共50分) 26．（6分）（1）A 2A
B + 3C 0.4mol / L ? min （各2分）
（2）（3分）③ ① ② （3）（2分）分子 原子 （4）
H︰H （各1分）
27．（11分）(1)第三周期第ⅦA族（2分）
(2) （1分） 离子键、共价键（2分）
2Na2CO3+O2（2分）
(3) N≡N（1分） 分子晶体（1分） (4)2Na2O2+2CO2(5)Cl2+2OH
－
Cl+ClO+H2O（2分）
－－
28．（5分）(1)铅(Pb) (2)减小 (3)负 (4)正 负 （各1分） 29．（10分）
电解电解－－
(1)氢 2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑] (2)纯碱(或苏打) Na2CO3＋HClO4===NaClO4＋NaHCO3 紫 （各2分） 30．（10分）(1)钾 铝（各1分）
(2)不合理，（1分）用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物（2分） (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生（各1分）
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