化学反应原理期末拉练2

期末拉练二

第Ⅰ卷（选择题，40分）

一、选择题（1-8每小题2分，9-16每小题3分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．下列说法正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物 B．用pH试纸测得25℃时某溶液的pH为4.0 C. BaSO4、Ca(OH)2、HNO3均为强电解质

D．室温下，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl)变大 2. 下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 3.下列说法中正确的是

A. SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g)；△H＝－98.0KJ／mol , 1 mol SO2与1 mol O2充分反应放出的热量为98.0KJ。 B. 2 SO2(g) + O2(g) C.X(g) + Y(g) D. X(g) + Y(g)

2SO3(g); △H1>△H（△H数值A项给出）。

Z(g) + W(s); △H>0,平衡后加入X，△H增大。 Z(g) + W(s);平衡后加入少量W，X的转化率不变。

4.下列实验操作或实验现象的描述错误的是

A. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准溶液进行滴定 B. 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 D .玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的PH试纸上测溶液的PH

5.已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10（mol/L）2，则下列说法正确的是 A. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B. AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c( Cl— )

1

C. 温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c( Cl— )=Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液

D 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ,AgCl的溶解度小于AgI 6.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e＝Al3+

－

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e＋4OH＝[Al(OH)4]-

－

－

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e＝Cu2+

－

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e＝Cu2+

－

7.下列离子方程式中正确的是

A．氯水与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH Cl＋ClO＋H2O B．CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2＋H2O=CaCO3↓+2H+ C．甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池的负极反应： CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D．.氯化铝溶液与过量的氨水反应： Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+ 8.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)

下列分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

9.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl 、I

－

－

－

－

－

CO2(g)+H2(g) △H<0

B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H+)=10

－13

mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br、Ba2+

－

2

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+ 10.下列排列顺序正确的是 A．常温下将0.1 mol·L

－

－1

NH4Cl溶液与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，

－

－

c (Cl)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH)> c (H+) B．0.1mol·L

－1

的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)＞c(OH)＞c(A2)＞c(H2A)

－

－

－

－1

C．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L

KCl ②0.1 mol·L1 KCl溶液③

－

蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

D．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4)： ①＞③＞②

11.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的p=7

C. 混合溶液中[H+]=Kw mol·L-1 D. 混合溶液中[H+]+[B+]=[OH-]+[A-] .

12.一定温度下，某密闭容器中充入2molN2和6molH2，发生反应 : N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） △H<0。下列说法正确的

＋

A. 当3V正（H2）=2V逆（NH3）时，说明反应已达到平衡状态

B. 若保持容器体积不变，再通入2molNH3，平衡时NH3的体积分数不变

C. 若保持容器内气体压强不变，将平衡时各物质的物质的量均加倍，则平衡将向右移动 D. 其他条件不变，只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均可能提高N2的转化率 13.有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn ，电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，

该电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+OH下列说法，正确

－

－

的是

①锌为负极，Ag2O为正极?②放电时，正极附近pH值上升?

③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

A．①

B．①②④ C．①②③ D．①②③④

3

14.用来表示可逆反应2A（气）+B（气）2C（气） ΔH<0的正确图象是

15.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A. 电镀时常采用镀层金属作阴极，镀件作阳极 B. 合成氨中采用及时分离氨气提高反应转化率 C. 电解精炼铜时，溶液中c(Cu2)保持不变

＋

D. 氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气 16. 反应N2O4(g)

2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2

－

的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

4

班级 姓名 分数 选择题答案表

序号 答案 序号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

17.下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是______________ A.将pH试纸用蒸馏水润湿后，测量某溶液的pH

B.将FeCl3溶液和KSCN溶液混合，溶液显红色，加入KCl固体后红色变浅

C.在ZnSO4溶液中加入适量的Na2S溶液，产生白色沉淀，静置后倾去上层清液，向沉淀中加入适量CuSO4溶液，振荡试管，白色沉淀转化为黑色沉淀。 E.将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中，发现红棕色加深 F.用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸

G.中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液 18.(1)某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：__________________________________________。

(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为_________________________________________。

(3)CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7 （填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

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