高中化学 必修1 一课一练 共18套 鲁科版(8)

C.氢氟酸的还原性比稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸都强得多 D.钛离子易于氟离子形成可溶性难电离物质 二、实验探究题。

11.某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠[NaAl(OH)4]中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：①取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。

（1）原混合物中一定含有的物质是 （写化学式，下同）。 （2）原混合物中一定不含有的物质是 。

12.用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，若只允许通过四步反应来完成，依次写出反应的化学方程式：

（1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 三、思考问答题。

13.氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 。

A.制汽轮机叶片 B.制有色玻璃 C.制永久性模具 D.制造柴油机

（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，她不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为 。

（3）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为 。

14.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。 ①上述反应的化学方程式为 ； ②该样品中的A1N的质量分数为 。

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g?L-1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。

参考答案

1.C 2.B 3.D 4.D 5.C 6.A 7.C 8.B 9.C 10.D 11.（1）NaHSO4、[NaAl(OH)4] （2）BaCl2、MgCl2、NaHCO3

12.（1）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（3）2Na[Al(OH)4]+H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3↓+2H2O （4）2Al(OH)3↓+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 13.（1）D

（2）Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3

(3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl

14.（1）①AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑ ②61.5％ （2）1.92

第十九单元 阶段性测试卷（10-18） 一、选择题（单选题）。

1.新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷。在合成这些陶瓷的过程中，需要在高温条件下进行，其中在合成过程中必须注意的是 A.通入足量的氧气 B.避免与氧气接触 C.可以在氧气环境中合成 D.通入少量氧气 2.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1mol H3O+中含有NA个电子 B.标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子 C.2g重氧水(H218O)含有NA个中子 D.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-

3.将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出气体最多的是

A.3mol?L-1 HCl B.4mol?L-1 HNO3 C.8mol?L-1 NaOH D.18mol?L-1 H2SO4

4.在一定条件下发生如下反应:RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O,下列关于R的叙述中正确的是 A.R原子最外层上有4个电子 B.RO3n-中的R只能被还原

C.HnRO3是强酸 D.R的单质既具有氧化性又具有还原性

5.向品红溶液中加入稀盐酸，溶液颜色加深。将SO2缓慢通入稀品红溶液的现象是 A.红色加深 B.红色立即褪去变无色 C.红色不变 D.红色先加深随后褪至无色

6.在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(g)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13（温度、压强反应前后不变），则反应达到平衡时，混合气体中SO2占总体积的 A.1/3 B.1/6 C.2/13 D.6/13

7.某气体的摩尔质量为M g/mol，NA为阿伏加德罗常数，在一定温度和压强下体积为V L的气体所含有的分子总数为X，则MX/VNA是表示①VL气体的质量克数,②每升气体中所含的分子数,③每升气体的质量,④该状态下的密度 A.③ B.④ C.③④ D.②③④

8.一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250mL 2 mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A.450ml B.500ml C.400ml D.无法确定 9.下列离子方程式中，正确的是

A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合:CO32－+2H+=CO2↑+H2O

C.明矾溶液滴入Ba(OH)2至SO42－完全沉淀:Al3++SO42－+Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+BaSO4↓

D.饱和硫酸铁溶液加热时产生沉淀:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

10.在与Al反应放出H2的溶液中，可能大量共存的离子组是 A.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- B.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

C.S2-、NO3-、NH4+ 、Na+ D.Na+、AlO2-、SO42- 、Mg2+

11.有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH=13。取此溶液250mL，向其中通入CO2,通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示。图中(V1)为56mL(标准状况)。则图中V2,V3的体积（单位为mL），分别是

A.280、336 B.504、560 C.1120、1176 D.196、252

12.如图表示物质A在四种溶剂w、x、y、z中的溶解度曲线。据此，用重结晶提纯A时，最宜采用的溶剂是

A.w B.x C.y D.z 13.t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度为ρg/cm3,则下列表达式正确的是

A.w(NaCl)= % B.n(NaCl)= ρmol C. ρmol/L D.n(NaCl)= ρmol

14.下列反应的离子方程式中，正确的是

A.在明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的质量为最大值：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B.亚硫酸氢钠与醋酸反应：HSO3-+H+=H2O+SO2↑ C.微热小苏打溶液2HCO3- CO32-+H2O+CO2↑

D.少量SO2气体通入漂白精溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO 15.对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，下列说法正确的是 A.生成的氢气中只含有H2 B.生成的氢气中只含有D2 C.生成的氢气中只含有H2、HD、D2 D.以上判断都不正确

16.下列反应的两物质因反应物用量不同或反应条件的不同而生成不同产物的是①Na与O2，②H2S与O2，③P与Cl2，④CO2与NaOH，⑤Fe与HNO3，⑥Fe与Cl2，⑦Cu与S A.全部 B.除⑤⑦以外 C.除⑥⑦以外 D.①⑦ 二、实验探究题。

17.为了测定某SrCl2样品的纯度，设计了如下方案：

将一定量的试样溶解(所得溶液中除Cl-外不含其他可与Ag+形成沉淀的离子)，加入过量AgNO3溶液，Cl-即被全部沉淀。然后以Fe3+溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余Ag+以AgSCN沉淀的形式析出，以测定SrCl2试样的纯度。试回答： (1)指示滴定反应到终点的现象是 。

(2)实施滴定的溶液以呈 性为好，加入 试剂可以达到这一目的。

(3)在终点到达之前的滴定过程中，为防止两种沉淀吸附溶液中的Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶。这样的目的是 。

(4)终点到达后，则需轻轻摇动锥形瓶，以避免误差，这说明AgCl沉淀与AgSCN沉淀相比， 的溶解度更大。

(5)称取试剂0.50g，溶解后加入纯AgNO3 1.70g，以铁铵矾(含Fe3+)作催化剂，回滴剩余AgNO3时，用去0.28 mol?L-1的NH4SCN溶液25.0mL。据此，计算样品中含 SrCl2 ％。 18.一包质量为23.24g的粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、（NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等7种物质中的某几种混合而成。为测定其组成，进行以下实验：

（1）将粉末全部投入到足量蒸馏水中，得无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L（标准状况）；

（2）将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol?L-1的盐酸中和，

用去该盐酸12.5mL；

（3）将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO3)2溶液，得白色沉淀，质量为12.815g，滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象；

（4）所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。 试根据以上实验现象判断、计算，得出结论 粉末组成物质分别是 质量为（g） 三、思考问答题。

19.三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃酸，三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）改写成氧化物的形式为____，写出它中和胃酸（主要成分是HCl）的化学方程式____。

20.提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： (1)单质F是_____。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________。 (3)溶液I中所含金属离子是________。

(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)________。

21.A+、B+、C-、D、E5种（分子或离子）粒子，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C- D+E↑；②B++C- 2D。据此，回答下列问题：

C-、D、E3种粒子结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是 ，可用如下离子方程式加以说明： 。 四、计算题。

22. 在500mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉，待完全反应后，得到16.8g残留固体，在滤液中加入400mL,4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，求原混合溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。 参考答案

1.B 2.C 3.A 4.D 5.D 6.D 7.C 8.A 9.D 10.A 11.B 12.D 13.D 14.A 15.C 16.C 17.(1)溶液由无色刚好变成红色 (2)酸； HNO3(或硝酸) (3)为了减少误差 (4)AgCl(或氯化银) (5)47.7％ 18.

粉末组成物质分别是 Na2O2 (NH4)2SO4 Na2SO4 KNO3 质量为（g） 7.8 6.6 8.52 0.32

【解析】由①、④可知混合物中无CuSO4，有Na2O2和（NH4)2SO4，由③可知无K2CO3和NaCl，而可能有Na2SO4和KNO3 设Na2O2有xmol

混合物溶于水，反应后剩余NaOH物质的量是4×12.5×10-3×2=0.1mol

可知混合物中含Na2O2为：78×0.1=7.8（g）

混合物中含（NH4)2SO4为：(2x-0.1)÷2×132=(2×0.1-0.1)÷2×132=6.6(g) 因为BaSO4的物质的量为：（12.815÷233）×2=0.11(mol)

混合物中含Na2SO4为[0.11-(2x-0.1)÷2]×142=[0.11-(2×0.-0.1)÷2]×142=8.52（g） 混合物中含KNO3：23.24-7.8-6.6-8.52=0.32（g）

19.2MgO?3SiO2?nH2O

Mg2Si3O8?nH2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3+（n-1）H2O 20.(1)H2

(2)4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+

或Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (3)A13+和Na+

(4)H2SO4(或HNO3)

21.OH->NH3>H2O，NH4++OH-=H2O+NH3,H3O++NH3=H2O+NH4+ 22.CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度分别为0.25mol/L和2.45mol/L 【解析】根据Ba2++SO42-=BaSO4↓得SO42-的物质的量为1.6mol

若全部为CuSO4，则可以反应掉铁粉的质量为：1.6mol×56g/mol=89.6g 若全部为Fe2(SO4)3，则可以反应掉铁粉的质量为： ×56g/mol=29.9g

所以加入的铁粉21.7g会完全反应，没有剩余。最后得到16.8g残留固体为铜。 根据CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,反应生成的铜为16.8g 参加反应的铁粉为 ×56g/mol=14.7g

所以跟Fe2(SO4)3反应的铁粉为21.7g-14.7g=7g

根据反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4可以求出反应的硫酸铁的物质的量为： ×1=0.125mol

所以物质的量的浓度为 =0.25mol/L

根据硫酸根守恒，硫酸铜的物质的量为：1.6mol-0.125mol×3=1.225mol 所以物质的量的浓度为 =2.45mol/L

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