高中化学 必修1 一课一练 共18套 鲁科版(7)

A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+

C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- 3.两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为

A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1

4.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A.3mol/L氨水 B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO4 5.属于铝热反应的是

A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3

6.镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有 A.Fe B.Mg C.Al D.无法判断 7.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆

A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑨ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 8.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是

A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤 9.BL Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，则SO42-的物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

10. 2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸反应，其热化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；ΔH<0。下列对此反应的叙述中错误的是

A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行 B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D.上述反应属于分解反应 二、非选择题。

11.一无色透明的溶液做如下实验：

（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示： 试问：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____；可能存在的离子是____；一定不存在的离子是____。 （2）上述溶液至少由____等物质混合成。

12.现有0.1mol／L的AlCl3溶液和0.1mol／L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。 （1）在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。 ①加入10mLNaOH溶液时的现象是_ ___，加入30mLNaOH溶液时的现象是_ ___，加入35mLNaOH溶液时的现象是_ ___。

②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液_ ___mL。

（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是

_ ___，至加入多少毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀？_ ___，至加入多少毫升AlCl3溶液时沉淀量最多？_ ___。写出上述过程的有关离子方程式_ ___。 13.向含amolAl3+溶液中加入含bmol OH-的强碱溶液： （1）当b≤3a时，生成Al(OH)3____________________g。 （2）当b≥4a时，生成的Al(OH)3__________g。 （3）当3a＜b＜4a时，生成Al(OH)3______g。 三、计算题。

14.现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+mL分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？ 参考答案

1.D 2.C 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.B 9.C 10.B

11.（1）因为加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42-,不能判断是否有CO32-离子；加入Na2O2生成无色无味气体是氧气，所以一定不存在NH4+离子；溶液为无色透明说明没有Cu2+、Fe3+；溶液中加入Na2O2有NaOH生成，随着Na2O2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入Na2O2沉淀量反而减少，说明一定含有Al3+，沉淀减少到一定量后就不再减少，说明含有Mg2+离子。有Al3+离子存在则不能含有CO32-离子，所以一定存在的离子是Al3+、Mg2+、SO42-；可能存在的离子是Na+、K+；一定不存在的是Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-。

（2）至少由硫酸镁和硫酸铝混合而成。

12.（1）当NaOH溶液滴入10mL0.1mol／LAlCl3溶液中时，整个过程可用图象表示如下：

因为nAl3+=0.1×10×10-3=0.001(mol)

所以①当加入10mLNaOH溶液时现象是产生白色沉淀；加入30mL时，沉淀量最多；加入35mL时，沉淀部分溶解。

②生成沉淀最多时，需NaOH溶液30mL。

（2）当AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，由于NaOH溶液是过量的，所以反应如下： Al3++3OH-=Al(OH)3↓， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

上述两个方程式合并为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 可用图象表示如下：

由于第一过程消耗的Al3+与第二过程消耗的Al3+之比为3:1，故开始产生沉淀与沉淀到最大所耗AlCl3溶液的体积比为3:1。

故开始时，现象为：有沉淀生成，但振荡后马上消失，开始沉淀时，需加入AlCl3的体积为xL

x=2.5(mL)

所以生成AlO2-为2.5×0.1×10-3mol=2.5×10-4mol 生成的AlO2-转化为Al(OH)3需Al3+为y

y= (mol)

沉淀最多时，需加入AlCl3的体积为 0.1 1000+2.5= （mL） 13.(1) 78=26b (2)0

(3)78(4a-b)

14.先根据题中条件，求其中Al3+的浓度：

c(Mg2+)=0.2mol/L，所以与Mg2+结合的Cl-的浓度为0.4mol/L，所以与Al3+结合的Cl-则为1.3-0.4=0.9(mol/L)

所以c(Al3+)= 0.9=0.3(mpl/L)

在上述混合溶液中，加入NaOH溶液后，Mg2+、Al3+将分别转化为Mg(OH)2沉淀和AlO2-离子，现分别讨论如下：

因此，至少需要NaOH溶液的体积为：(0.04 2+0.06 3+0.06) =0.08L=80mL

第十七单元 复合材料 一、选择题（单选题）。

1.复合材料的优点是①强度高，②质量轻，③耐高温，④耐腐蚀 A.①④ B.②③ C.①②④ D.①②③④ 2.符合材料中往往有一种作为基体，另一种材料作为 A.增塑剂 B.发泡剂 C.防老剂 D.增强剂

3.硅酸铜钡是当今用最新科学技术手段合成的一种物质应用于制造唐三彩等彩色陶瓷，颜色非常艳丽，然而科学家发现，我国唐朝的兵马俑用的是一种颜料竟然也是硅酸铜钡。根据以上事实推测硅酸铜钡的叙述错误的是

A.易溶于水 B.属于硅酸盐材料 C.属于纯净物 D.质软易变形

4.人类历史上的石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作为时代的重要标志。从20世纪50年代金属材料占绝对有时到21世纪已经形成金属材料、聚合物材料、陶瓷材料和复合材料四大类工程材料平分秋色的格局。下列材料的有关叙述正确的是 A.传统无机非金属材料具有耐高温、抗腐蚀、耐冲击的优点 B.我国从唐代开始就能制造陶瓷 C.人类制造出的第一种材料是水泥

D.唐三彩、砂锅、蒸发皿、表面皿都属于陶瓷制品 5.下列材料的特性及用途叙述不正确的是

A.氯化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿

B.氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机 C.光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料 D.人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机 6.下列叙述正确的是

A.SiO2不属于无机非金属材料 B.金属不能作为结构材料

C.玻璃也是一种新型非金属材料 D.C60也是一种材料

纳米材料是指在10-9-10-7m尺寸的材料。这种材料由于尺寸很小，因而具有许多与传统材料截然不同的性质，例如通常的金属材料大多是银白色有金属光泽的，而纳米金属材料却是黑色的。据预测，纳米材料和纳米技术会引起生产和日常生活各方面的革命性变化，是21世纪新技术发展的前沿。根据以上材料回答7-8题 7.1纳米（1nm）是

A.1 10-7m B.1 10-8m C. 1 10-9m D. 1 10-10m

8.原子的直径处于下列哪一种数量级

A.1 10-8m B.1 10-9m C.1 10-10m D.1 10-11m

9.随着社会的发展，复合材料是一种新型的有发展前途的材料，目前复合材料最主要的应用领域是

A.高分子分离膜 B.人类的人工器官 C.宇宙航空材料 D.新型药物 10.复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于 A.复合材料的使用可以使导弹能经受超高温的变化 B.复合材料的使用可以使导弹的质量减轻

C.复合材料的使用可以使导弹能承受超高强度的改变 D.复合材料的使用可以使导弹能承受温度的剧烈变化 二、非选择题。

11.“9.11”事件发生以后，美国世贸大厦轰然倒塌。在清理废墟中，人们发现有很多石棉。石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。

（1）有一种石棉叫做矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24。写成氧化物形式的化学式为 。

（2）许多含氧酸盐及其盐类均可以类似的改写为氧化物的形式，请继续改写以下物质：HNO3 ，HCOOH ，KAl(SO4)2?12H2O 。HCOOH与H2SO4反应可制 气体。

（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2?2FeCl3。类似的Fe3I8，则它可以看作是 。

12.某科研小组，用含少量的CaO和Fe2O3的高岭土（主要成分：Al2O3?2SiO2?2H2O）来研制新型净水剂，其实验方案如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即是净水剂。 （1）溶解时，主要成分与纯碱反应的化学方程式为（提示：①Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱反应相似，②NaAlO2溶于水）：

① ，② 。

（2）最后得到的沉淀物是 ，生成沉淀的离子方程式为 。

（3）实验室中常备的坩埚有瓷坩埚，氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验熔融土样时应选用 坩埚。 13.硼砂（Na2B4O7）与NH4Cl一同加热，再加盐酸热水处理，可制得白色固体氮化硼（BN）。 （1）配平化学方程式： Na2B4O7+ NH4Cl- NaCl+ B2O3+ BN+ （2）BN是一种新型的无机材料，它有两种晶型，金刚石晶型的BN可用作耐磨材料，它应具有的性质是 ；石墨晶型的BN可用作润滑材料，它应具有的结构是 。 三、计算题。

14.1986年，在瑞士苏黎士工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖，这种超导体材料的晶体结构如图所示，其化学式为YBa2Cu3O7。

（1）已知该化合物中铜以+2、+3两种价态存在，钇（Y）为+3价，钡为+2价。试计算铜在化合物中的平均化合价及两种价态铜的原子个数比。 （2）用氧化物的形式表示该化合物的组成。 参考答案

1.D 2.D 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8.C 9.C 10.B

11.（1）Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O。

（2）N2O5?H2O， CO?H2O，K2O?Al2O3?4SO3?24H2O。N2O5和CO （3）3FeI2?I2

12.（1）①SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑，②Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。 (2)H2SiO3,2H++SiO32-= H2SiO3↓ (3)铁

13.（1）1 2 2 1 2 4H2O

(2)熔点高、硬度大 平面正六边形层状结构 14.（1）+7/3，2：1

（2）Y2O3?4BaO?4CuO?Cu2O3

第十八单元 元素与材料世界 一、选择题（单选题）。 1.下列金属中熔点最低的是

A.钾 B.镁 C.汞 D.钠 2.下列微粒中还原性最强的是

A.Na+ B.Na C.Mg D.Mg2+

3.即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的是 A.Si B.Mg C.MgO D.Al2O3

4.用下列各组物质能制得H2且含杂质最少的是

A.浓HCl和Al B.浓H2SO4和Al C.稀HNO3和Al D.稀H2SO4和Al 5.用等质量的下列物质和稀硫酸制取H2，产生H2最多的是 A.Na B.Mg C.Al D.Zn 6.下列离子方程式正确的是

A.铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B.氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C.MgO溶于稀盐酸中：O2-+2H+=H2O D.Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

7.将100mL 2mol/L AlCl3溶液跟一定体积的4mol/L NaOH溶液混合后可得7.8g沉淀。则NaOH溶液的体积可能是①75mL,②150mL,③175mL,④200mL A.① B.② C.①③ D.②③

8.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为

A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L

9.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是 A.Al3+ B.[Al(OH)4]- C.HCO3- D.Mg2+

10.被誉为“太空金属”的金属钛，在室温下不与水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸等反应，但是钛能溶于氢氟酸中，其原因可能是

A.氢氟酸的酸性比稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸都强得多 B.氢氟酸的氧化性比稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸都强得多

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