高中化学 必修1 一课一练 共18套 鲁科版(3)

第六单元 电解质

1.下列关于电解质的说法正确的是

A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质 2.下列物质属于强电解质的是

A.H2CO2 B.Cl2 C.CaCO3 D.NH3 3.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是 A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Fe

4.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是 A.Na+、OH-、SO42- B.H+、Cl-、SO42- C.Na+、K+、OH- D.Na+、K+、NO3-

5.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3－和SO42－五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

6.在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3:2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为 A.9:1:6 B.3:1:2 C.1:1:1 D.6:1:9 7.下列说法正确的是

A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子

C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子 8.能用H++OH－ = H2O表示的化学方程式为

A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B.氢氧化铜和稀盐酸反应 C.氢氧化钾和稀H2SO4反应 D.氢氧化钠和醋酸反应 9.下列离子方程式书写正确的是

A.Na与水反应:Na+H2O=Na++OH－+H2↑ B.Fe与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.Cu和AgNO溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag+

D.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 10.无色溶液中能大量共存的是 A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- C.MnO4-、OH-、Cl-、K+ D.CO32-、K+、H+、Cl- 二、非选择题。

11.酸、碱、盐在溶解于水或受热时能够 出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够 。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于 。酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做 。 12.写出下列物质的电离方程式

CuSO4: ______________________ ___，FeCl3:__ _________________________， (NH4)2CO3:_________________ _______，H2SO4:____ ________________________， Ba(OH)2: _________________________ ，NaHSO4: 。 13.写出下列反应的离子方程式

(1) CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液混合 (2) 烧碱溶液中通入过量的CO2 (3) 石灰水与碳酸钠溶液混合 (4) 石灰石与稀硝酸反应： 三、计算题。

14、向AgNO3溶液中加入盐酸，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原硝酸银溶液的质量，求盐酸溶液中HCl的质量分数。 参考答案

1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.A 7.C 8.C 9.D 10.A 11.电离、导电、电解质、离子反应 12~13略

14.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 AgCl的质量等于盐酸溶液的质量即 mH++mH2O=mAg+

设H+、Ag+分别为1g、108g。 则mH2O=108g-1g=107g

第七单元 氧化剂和还原剂

1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2 C.CaCO3 CaO+CO2↑ D.2CO +O2 2CO2 2.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ），一定属于非氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素 A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是 4.氧化还原反应的实质是

A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合 C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失 5.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是 A.S B.H2S C.SO3 D.SO2

6.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是 A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原

7.关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是

8.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化,②X是氧化剂,③X具有氧化性,④Y2-是还原产物,⑤Y2-具有还原性,⑥X2+具有氧化性,⑦Y的氧化性比X2+氧化性强。其中正确的是

A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④ D.①③④⑤

9.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中，有9g水被消耗时，被还原的BrF3的质量为

A.13.7g B.27.4g C.41.1g D.123.3g 10.溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是

A.+3 B.+2 C.+1 D.0? 二、非选择题。

11.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

12.对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是 ；上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。 13.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下:3(NH4)2SO4

反应成的氧化产物与还原产物分子个数之比为________。 14.实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：

（1）能生成多少升NO（标准状况下）? （2）消耗多少摩HNO3?

（3）被还原的HNO3的物质的量? 参考答案

1.D 2.C；D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.B 8. B 9．B 10.B 11.Cl2, NH3, 3:2

12.C2H5OH、 CrO3、 C2H5OH 13.1:3

14.(1)1.49L (2)2.67mol

(3)0.67mol

第八单元 元素与物质世界 一、选择题（单选题）。

1.能够将溶液和胶体区分开的方法是

A.过滤 B.观察颜色、状态 C.利用丁达尔效应 D.闻气味 2.有关氧化还原反应的叙述正确的是

A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 3.下列电离方程式错误的是

A.NaHCO3=Na++HCO3- B.NaHSO4=Na++H++SO42- C.H2SO4=2H++SO42- D.KClO3=K++Cl-+3O2- 4.下列物质属于非电解质的是

A.CO B.NaOH C.NaCl D.H2SO4

5.能用CO32-+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B.NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑ C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ D.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 6.下面的离子方程式正确的是

A.碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++OH-=H2O D.澄清石灰水跟盐酸H++OH-=H2O 7.能SiO2证明是酸性氧化物的是

A.SiO2+3C=SiC+2CO↑ B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D.SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑ 8.下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 9.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Ca2+、NO3-、CO32- C.K+、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na+、K+、CO32-、NO3-

10.在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是

A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象 二、实验探究题。

11.某学生设计了如下实验： 回答下列问题：

(1)该同学的实验目的是 ； (2)上图括号内的操作步骤均为 ；

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；

（4）写出生成B的离子方程式： 。 实验顺序 实验内容 实验现象 ① ② ③ ④

12、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，试设计实验并回答：推断各物质分别是什么： A 、B 、C 、 D 。

（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不反应的说明理由。

① ， ② ， ③ ，④ 。 三、思考问答题。

13.胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）对人体来说十分重要，但人体内的胃酸不能太多也不能太少，应该控制在一定范围内（即0.2%~0.4%） 思考回答：

(1)写出小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式 。 （2）当患者由于胃酸过多引起胃溃疡甚至胃穿孔时、，医生则禁止其服用小苏打片，这是为什么 。

14.硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中滴入几滴稀Na2SO4溶液，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠(CH3COONa) 溶液，微热，并不断搅拌，沉淀缓慢溶解。以上发生的都是复分解反应，思考回答：

（1）写出反应过程的离子方程式：

； ；

（2）第二步离子反应发生的原因是___ __(已知醋酸铅可溶于水)。 参考答案

1.C 2.C 3.D 4.A 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.A 11.（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物； （2）蒸发

（3）Na2CO3；稀盐酸 （4）Ca2++CO32-=CaCO3↓ 12.答案合理即可

13.（1）H++HCO3-＝CO2↑+H2O

（2）因服用小苏打会产生大量的CO2 气体加速穿孔

14.Pb2++SO42-=PbSO4↓；

2CH3COO-＋PbSO4=(CH3COO)2Pb+SO42-； 醋酸铅是难电离化合物

第九单元 阶段性测试卷(1-8) 一、选择题（单选题）。 1.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是

A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 2.对于下列有关金属钠的叙述中，正确的是

A.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属

B.1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原性比钠强 C.钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来

D.0.5L 1mol/L的盐酸分别与 1mol钠、镁、铝反应，所生成的氢气的量相等

3.已知盐酸易于水混溶，实验室制备和收集氯气时，在氯气中常含有少量的盐酸酸雾，可以

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