高中化学 必修1 一课一练 共18套 鲁科版(2)

A.38.5mol/L B.32.7mol/L C.20.4mol/L D.18.4mol/L 7.下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数） A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B.7.8g Na2O2含有0.4NA个离子

C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1mol

D.1mol离子化合物中阴、阳离子的总数等于NA 8.质量相同的下列物质中，含分子数最多的是 A.O2 B.NH3 C．CO D.CH4

9. 在相同温度和压强下，1体积HCl和9体积水蒸气组成的混合气体，经完全冷凝后所得盐酸的质量分数为

A.10％ B.18.4％ C.4.9×10-4％ D.80.2％

10.用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是

A.0.045 mol/L B.0.09 mol/L C.1mol/L D.无法计算 二、非选择题。

11.已知 2.00％的硫酸铜溶液的密度为 1.02g/cm3，问：

（1）欲配制 500mL这种溶液需用胆矾CuSO4?5H2O晶体 克？ （2）所配制的硫酸铜溶液的物质的量浓度是 ？ （3）以下配制溶液的操作 (填“是”或“否”)正确。为什么 ？①用天平称取胆矾晶体；②在 500 mL烧杯中加入 500 mL蒸馏水使胆矾完全溶解；③将硫酸铜溶液注入 500 mL容量瓶中。 12.在一定温度下，把 mg式量为 M的可溶性盐溶解在 V mL水中（水的密度为1g／cm3），恰好形成饱和溶液（密度为ρg／cm3）则该溶液中溶质的质量分数是____％（将正确选项的标号填入空格，下同），溶质的物质的量浓度是____ mol／L，该温度下此盐的溶解度是____g。 选项 A. B. C. D. E. F. G. H.

13. 溶质的质量分数为46％的乙醇（C2H5OH）水溶液中，乙醇与水的物质的量之比为____，所含C2H5OH和H2O的分子个数比为____，所含元素质量比（C∶H∶O）为____。 三、计算题:

14. 将37％的盐酸（密度为1.19g/cm3）4.41mL稀释至1L，取稀释后的溶液20mL用0.1mol/LAgNO3溶液沉淀其中的Cl-，所需耗用的AgNO3溶液为多少毫升？ 参考答案：

1.D 2.C 3.A 4.D 5.A 6.D 7.C 8.D 9.B 10.A 11.（1）0.128mol/L×0.5L×250g/mol=16.0g （2）硫酸铜溶液物质的量浓度： =0.128mol/L

（3）胆矾的溶解和转移操作都是错误的。溶解胆矾应该用小烧杯，加蒸馏水溶解后注入500 mL容量瓶，然后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中，最后注入蒸馏水，当液面接近刻度线时还要用胶头滴管加蒸馏水直至凹液面与刻度线相切。因胆矾中含部分水，若加 500 mL水溶解浓度必然变小，而且失去了使用容量瓶配制的作用。 12.A、G、C。 13.1:3；1:3；6:3:16

14.HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 根据反应的化学方程式知HCl与AgNO3等物质的量反应，HCl物质的量即为AgNO3物质的量。此题关键是求参加反应HCl物质的量。37％的盐酸换算成物质的量浓度为12.06mol/L，取4.14mL稀释至1L其物质的量浓度为 0.05mol/L。 取此盐溶液20mL，其中含HCl L 0.05mol/L=0.001mol。即与之反应的AgNO3为0.001mol。AgNO3溶液浓度为0.1mol/L，求其体积可用c= ,V= 求解 =0.01L=10mL

第四单元 认识化学科学 一、选择题（单选题）。

1.实验室中少量金属钠可保存在

A.四氯化碳 B.汽油 C.煤油 D.水

2.下列物质长时间放置在空气中，不是因为发生氧化还原反应而易变质的是 A.Na B.NaOH C.NaCl D.Na2O2 3.H2O的摩尔质量为

A.18 B.18g C.18mol D.18g/mol

4.在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是 A.F2 B.SO2 C.H2 D.HCl 5.下列关于盐酸性质的叙述中正确的是

A.只有酸性，无氧化性、还原性 B.有酸性和氧化性，无还原性 C.有酸性和还原性，无氧化性 D.既有酸性，又有氧化性、还原性 6.将盛满氯气的试管倒立在水槽中,在日光照射下至不再反应，试管中残留的气体约占试管容积的

A. B. C. D.

7.下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是 A.Zn B.Fe C.K D.Sn

8.下列各组物质中，分子数相同的是

A.2L SO2和2L CO2 B.9g水和标准状况下11.2L CO2

C.标准状况下1mol氧气和22.4L水 D.0.2mol硫化氢气体和2.24L氯化氢气体

9.甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，而后加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是

A.甲=丁<乙<丙 B.丁<甲<乙=丙 C.丁<乙=丙<甲 D.丁<甲<乙>丙

10.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 二、实验探究题。

11.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）请填写下列空白。 请填写下列空白:

(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式 ， 。 (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略) 。

12.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 。 （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。 为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？ ，请简要说明两点理由： ① ，② 。 三、思考问答题。

13.为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。

(1）图中瓶II的作用是______________________________。

(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是___________________。（填代号〕

A. 在E处增加CaCl2干燥管 B.在下处增加CaCl2燥管

C.在E和F两处增加CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管

(3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度,其理由是_____________。

(4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式) __________________。 (5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_____________________。猛呼时会________________________。

14.用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制250mL 0.2mol/L的溶液。 （1）需要使用的主要仪器有 。

（2）根据计算需称取碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O） g。

（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是 。 参考答案

1.C 2.B 3.D 4.C 5.D 6.A 7.C 8.B 9.B 10.C

11.方法1：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH

(2)⑤①④

(3)(G)接(A)(B)接(F)

方法2：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3 (2)⑤②⑥⑦①④

(3)(G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F) 12.（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 。

（2）取第1小组实验产物滴入稀盐酸，收集放出的现刺激性气味气体并通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色来判断产物中是否含有Na2SO3。 （3）不合理。①B中固体形成溶液加入氯化钡后生成的白色沉淀可能是BaSO3，它被HNO3氧化为BaSO4，使Na2SO4的结论缺少充分的证据；②如果反应后的固体中还残留有过氧化钠，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。 13. （1）除去吸人空气中的CO2 （2） D

（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收）

（4）[(ag/44g?mol-1)×22.4L?mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L?mol-1)]或：(22.4L?mol-1×ag)/(bL×44g?mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)×(5.6a/11b+5.6a)×100% （5）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。 14.（1）托盘天平、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 （2）14.3

（3）e a d f c h b g

第五单元 元素与物质的分类 一、选择题（单选题）。

1.下列含有相同元素的化合物组是

A.O2 O3 B.CO CO2 C.KCl ALCl3 D.NaHCO3、NaHSO4 2.下列属于纯净物的是

A.盐酸 B.空气 C.Fe3O4 D.大理石 3.给物质分类的好处在于

A.有利于认识物质差异 B.有利于弥补物质的先天不足 C.有利于人们开拓视野

D.有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系 4.下列物质属于酸性氧化物的是

A.Na2O B.CO C.CaO D.SO2 5.下列说法正确的是

A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.非金属氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.碱性氧化物都是金属氧化物 6.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A.硫酸，纯碱，石灰石 B.醋酸，烧碱，硫酸铜 C.磷酸，熟石灰，苛性钾 D.醋酸，小苏打，熟石灰 7.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系

A.3 B.11 C.9 D.6

8.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A.分散质粒子不能透过滤纸 B.具有丁达尔效应 C.分散质很快就沉降下来 D.所得分散系是溶液 9.胶体与溶液的根本区别在于

A.分散系是否有颜色 B.分散质粒子是否带电荷 C.外观是否均一 D.分散质粒子的大小 10.制取Fe(OH)3胶体的方法是

A.将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中 B.将饱和FeCl3溶液滴入热水中

C.将0.01mol?L-1的NaOH溶液滴加入到0.01mol?L-1的FeCl3溶液中，并不断振荡 D.将0.01mol?L-1的FeCl3溶液逐滴加入到0.01mol?L-1的NaOH溶液中，并不断振 二、非选择题。

11.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：

12.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和乙、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是 。

13.在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝）

(1) 如何用实验证明淀粉未通过半透膜。

(2)要求只检验一种离子，就能证明钠离子、氯离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法。

(3)如何用实验证明两者已完全分离。 三、计算题。

14.将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算： （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度； （2）混合液中Cu2+、H+ 、SO42- 物质的量浓度。 参考答案

1.B 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B 9.D 10.A

11.Fe、Cu；S、H2；HCl、H2SO4；NaOH、Ba(OH)2；NaCl、NaHCO3；K2O、CuO。 12.甲 乙

13.(1)取烧杯中少量液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色，说明淀粉未通过半透膜。 (2) 因为Cl -的半径大于Na+，因此只要检验Cl -即可说明；取烧杯中少量液体，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀，证明Na+、Cl-透过半透膜。

(3)经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离 14.(1) 1.0mol/L 0.5mol/L

(2) 1.0mol/L 1.0mol/L 1.5mol/L

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