高中化学 必修1 一课一练 共18套 鲁科版(6)

溶液中再滴入稀氢氧化钠溶液，如变红，说明原因是①，否则是②。 14.(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O (2)设需海水x t. 海水───溴

x=3703.7t 即需海水3703.7t

第十四单元 自然界中的元素 一、选择题（单选题）。

1.我国城市环境中的大气污染物主要是 A.CO2,Cl2,N2,酸雨 B.SO2,CO,NO2,烟尘 C.NH3,CO2,NO,雾 D.HCl,SO2,N2,粉尘 2．“飘尘”是可燃物燃烧时产生的粒状飘浮物，其颗粒很小(一般直径在100nm以下)，不易沉降．它与空气中的SO2、O2接触时，会使部分SO2转化为SO3，从而提高空气酸度，这时飘尘所起的主要作用是

A.氧化剂 B.还原剂 C.分散剂 D.催化剂

3.在标准状况下，将容积为250 mL的烧瓶充满氨气后倒置于水槽中，假设进入烧瓶内的溶液不向外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度最近于

A.1.0mol/L B.0.045mol/L C.0.029mol/L D.0.118mol/L

4.在浓度为0.01mol/L Mg(HCO3)2，0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中，要同时除去Mg2+，Ca2+应选用的试剂是

A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaOH

5.科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似皮球状结构，分子式为C60下列说法正确的是

A.C60是一种新型化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60含离子键 D.C60分子量是720g.

6.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是

A.①②③④ B.②④①③ C.④①②③ D.①④③②

7.某混合气体中可能含有H2,CO,CO2,HCl,NH3和H2O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过澄清的石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸(无明显现象)、灼热的

氧化铜(变红)、无水硫酸铜(变蓝)对该混合气体成分的正确判断是 A.一定没有CO2,肯定有H2 B.一定有CO2,CO和H2O(气) C.可能有CO2,NH3和H2O(气) D.一定有H2,CO2和HCl 8.在无色酸性溶液中 ，可以大量共存的离子组是

A.NH4+、NO3-、Cl-、I- B.NH4+、HCO3-、MnO4-、I- C.NH4+、NO3-、Cl-、K+ D.NH4+、OH-、Cl-、I-

9.实验室将NaClO3和Na2CO3按物质的量之比为2:1放入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，此时产生棕黄色气体x，若NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则x的化学式为

A.Cl2 B.Cl2O C.Cl2O3 D.ClO2

10.在某100Ml混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和 0.1mol/L 。向该混合液中加入 1.92g铜粉，加热，待充分反应，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L C.0.35 mol/L D.0.45 mol/L 二、填空题。

11.容积为10 mL的试管中充满NO2和O2的混合气体，倒立于盛水的水槽中：

（1）若水全部充满试管，则原混合气体中NO2与O2的体积分别为_____mL，_____mL。 （2）若最后剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2的体积可能是_____________mL。 12.实验室可以通过三条途径按不同要求来制取N2；

Ⅰ、加热条件下用NH3还原CuO得纯净N2和活性铜粉； Ⅱ、将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；

Ⅲ、加热NaNO2(一种致癌物，有剧毒)与NH4Cl的混合物浓溶液制N2． 如图，给出了按上述途径制N2的可供选择的几种实验仪器，其他必要仪器和铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出．

(1)按途径Ⅰ制N2时所需要的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，最好采用上述仪器中的________(填仪器代码，下同)做氨气发生装置，该发生的化学反应方程式为____________。 要制取并收集纯净的N2(允许含少量的水蒸气)，还使用到上述仪器中的_________(按气流从左到右的顺序列出)。

(2)按途径Ⅱ制N2，原料气空气是通过向________中加入________而送入反应器的。反应器内发生现象是________________。

(3)上述三种制N2的途径，Ⅰ和Ⅱ两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径Ⅲ相比其优越性在于_____________________________________________。 13.CuSO4在一定条件下发生如下分解:CuSO4→CuO+SO2+SO3+O2,

有人设计通过实验测定反应产生的SO2,SO3,O2的物质的量的方法,并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数。

实验可能需要的仪器如下图所示:

实验测得数据及有关结果如下: ①准确称量无水硫酸铜6.0g。

②测出量筒中水的体积后,折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL。 ③干燥管质量在实验结束时增加2.4g。

④实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他溶质) 请回答以下问题:

(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为 。 (2)装置F的作用是 。 (3)装置D的作用是 。

(4)确定装置E的进、出口的原则是 。

(5)首先应计算的物质是 。通过计算推断，该条件下反应的化学方程式为 。

(6)该实验设计中，可能给测定带来的误差最大的装置是 。

三、计算题。

14.把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2组成的混合气体通过足量的硝酸溶液,结果比溶液的质量增加了12.5g,原气体体积缩小为3.28L,求此混合气体中各成分分别是多少升?

参考答案

1.B 2.D 3.B 4.D 5.B 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B 11.（1）8 2 （2）7.2 8.6

12.(1)E；CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑；A、C、D (2)E；蒸馏水；红色固体逐渐变黑

(3)Cu与CuO可以循环使用，避免使用有毒物质 13.(1)①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

(2)吸收SO3,放出等物质的量的SO2 (3)干燥SO2和O2

(4)保证气体将瓶中水压出,进入量筒

(5)O2 3CuSO4=3CuO+2SO2↑+O2+SO3↑ (6)F

14.设NO2为xL, NH3为yL, N2为zL.

混合气体通过足量硝酸溶液时NH3+HNO3=NH4NO3 NO2与硝酸溶液中的水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO 所以最后剩余的气体应是N2和NO。 NO的体积为 L

解得 x=6.72L y=2.24L z=1.04L

答:混合气体中NO2为6.72L、NH3为2.24L、N2为1.04L.

第十五单元 硅—无机非金属材料 一、选择题（单选题）。 1.下列说法正确的是

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息 C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。 2.下列关于材料的叙述不正确的是

A.传统的无机物材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击

B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差

C.高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D.新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性 3.有关材料分类正确的是

A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料

B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料

C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧化铝陶瓷等 D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料

4.有关材料的用途不正确的是 A.高温结构陶瓷可以制作耐酸设备 B.氧化铝陶瓷不可以用于制耐高温设备 C.氮化硅陶瓷可以制造轴承

D.光导纤维可用于传能传像、照明等

5.美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是

A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、5

6.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式为[Al2(OH)nClm?yH2O]x，式中的m等于 A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n

7.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是

A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③ 8.室温下，下列物质不与晶体硅反应的是 A.F2 B.HF C.KOH溶液 D.Cl2 9.下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是 A.单质硅是良好的半导体材料。 B.硅常温时可以和强碱反应 C.硅酸是挥发性酸。

D.二氧化硅广泛存在于自然界。

10.下列离子方程式中书写不正确的是

A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O D.澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3- 二、非选择题。

11.有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。

根据以上事实，判断A为 元素的单质。B、C各是 、 物质。写出有关反应的化学方程式 。

12.有A、B、C三种酸，均不能与铜反应。A酸跟B酸的碱金属盐反应可得B酸，A酸跟C酸的盐反应可得挥发性酸酐。A酸极易溶于水，当蘸取氨水的玻璃棒置于浓A酸的上方时可观察到浓厚的白烟。B酸不溶于水。B酸和C酸的酸性都很弱，且B酸的酸性更弱。根据上述事实回答：

（1）写出A、B、C三种酸的名称：A______，B______，C______。 （2）写出上述反应的化学方程式。

13.新型无机非金属材料跟传统硅酸盐材料相比，有 ， ， 和 特性。 三、计算题。

14.普通玻璃的主要成分为Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2

（1）试计算普通玻璃中相当含有Na2O，CaO和SiO2的质量分数各是多少？ （2）制造50kg普通玻璃，需要纯碱、碳酸钙和二氧化硅各多少千克？

参考答案

1.B 2.B 3.C 4.B 5.A 6.B 7.B 8.D 9.C 10.D

11.碳。B为SiO2，C为普通玻璃。C+O2 CO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

12.（1）A:盐酸 B:硅酸 C:碳酸 （2）2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓ 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NH3=NH4Cl

13.能承受高温，强度高。具有电学特性。具有光学特性。具有生物功能。 14.分析：Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成为：Na2O?CaO?6SiO2。 （1）Na2O的摩尔质量为62g/mol，CaO的摩尔质量为56g/mol，SiO2的摩尔质量为60g/mol。 Na2O的质量分数： 100%=13%

CaO的质量分数： 100%=11.7% SiO2的质量分数： 100%=75.3% （2）由第（1）题求出普通玻璃中各氧化物的质量分数，可计算50kg普通玻璃中Na2O、CaO和SiO2的含量：

m(Na2O):50kg×13％=6.5kg m(CaO):50kg×11.7％=5.85kg m(SiO2):50kg×75.3％=37.65kg

再求需纯碱、碳酸钙和二氧化硅的质量： 纯碱：6.5kg =11.11kg 碳酸钙:5.85kg =10.45kg 二氧化硅:37.65kg

答案:（1）普通玻璃中Na2O的质量分数为13％，CaO的质量分数为11.7％，SiO2质量分数为75.3％。

（2）制造50kg普通玻璃，需要纯碱11.11kg、碳酸钙10.45kg、二氧化硅37.65kg。

第十六单元 铝—金属材料 一、选择题（单选题）。

1.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是

A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒 B.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应 D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应

2.若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是

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