中考化学压轴题(90题)

初中化学中考压轴题（共90题）

1、（2011?海南）欲量取40mL的液体试剂．现有下列量程的臵筒，最好选用（ ）

A．5mL

B．10mL

C．50mL

D．100mL

考点：测量容器-量筒．

专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．

分析：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会造成误差过大．

解答：解：量筒是量度液体体积的工具，使用时应注意事项：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会

造成误差过大．如量取40mL的液体，应选用容量为50mL的量筒，不能选用容量为5mL、10mL或100mL的量筒． 故选C．

点评：本题主要考查了测量容器--量筒．解答此题的关键是掌握好量筒中量程的选择方法，方法选择需要的依据是

2、（2010?十堰）实验室常用下列装臵制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器①的名称为 长颈漏斗．

（2）装臵A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装臵，指出A装臵一个突出有点 可以随时控制反应进行，随开随停． （3）写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． （4）C装臵充满水时，可作为O2的收集装臵，则O2应从 b 端通入．若采用排空气法收集O2，则O2应从C装臵的 a端通入．

考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：常规题型；简答题；图示题；压轴实验题．

分析：本题不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对二氧化碳的实验原理有较深刻的认识和理解，学会对不同的实验条

件进行综合分析判断，找出它们的优缺点．在收集装臵的选择时，同时还要加强化学和物理不同学科间的联系．

解答：解：（1）要求学生熟知的常用实验仪器长颈漏斗．

（2）通过比较装臵A与B，两种装臵差别不大，但是不难发现装臵A区别装臵B的最大的特点是：因为导气管有个阀门，可以随时控制反应进行，随开随停．而装臵B只能一次性反应完毕．

（3）实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反应类型．所以反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）由于C装臵正放臵，根据物理气压的知识，只有从b进入气体才能将水从a排出，否则收集的气体会从b排出．如果用排空气法收氧气时，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气；所以从a进入． 故答案为： （1）长颈漏斗

（2）可以随时控制反应进行，随开随停 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）b，a

1

点评：本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较强的判断力，培养

学生灵活运用所学的化学知识进行解答实际问题的能力．

3、（2010?陕西）某兴趣小组的同学对一包久臵的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．

提出问题这包干燥剂是否变质，成分是什么？

猜想假设猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物； 猜想三：全部是Ca（OH）2； 猜想四：是Ca（OH）2和 CaCO3的混合物．

实验探究（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 CaO （2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 CaCO3． （3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静臵后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：

实验方案 方案一 方案二 方案三 实验操作 产生蓝色沉淀 实验现象 溶液由无色变红色 澄清石灰水变浑浊 写出方案二发生的化学反应方程式 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 实验结论通过以上实验探究，得出猜想 四成立．

拓展迁移小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 密封保存．

4、（2010?滨州）下列实验操作正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

考点：测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释． 专题：压轴实验题．

分析：从实验基本操作的注意事项进行分析，得出正确答案． 解答：解：A、氢氧化钠有吸水性，应在玻璃器皿中称量；

B、量筒量程过大，误差太大； D、胶头滴管不能伸入试管内部．

故选C． 点评：化学是一门以实验为基础的科学，化学基本操作是中考重要考点之一，应理解掌握．

2

5、（2010?安徽）小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装臵如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下

表．

（1）实验①和②说明NaCl可以 加快 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 放热 （填“放热”或“吸热”）过程．

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是： Fe2O3?xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3． （4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．

（5）该装臵还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 20.5%（保留3位有效数字）． 注意：若答对第（6）小题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．

（6）现仅提供：臵筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装臵示意图即可（注明滤纸包的位臵）．

6、（2009?扬州）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 Fe2O3、 FeO．

（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 玻璃棒，操作A的名称是 过滤． （3 ）副产品P是 Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ C→ a→d． a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水

（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3△ˉFe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是 控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）

3

的最佳质量比为 45：107．

（相对分子质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）

考点：混合物的分离方法；化学式的书写及意义． 专题：压轴实验题．

分析：该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁，所以基本实验操作流程首先加入水将不溶性杂质除去，然后将绿矾通过加

入试剂转变为含铁的沉淀，使之更好变为四氧化三铁．由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应可知，溶液N是硫酸钠．由于氢氧化

3

亚铁不稳定，在第二步实验操作中，需加入一定量空气转变为稳定的氢氧化铁．最后关于质量最佳之比，只要恰好完全反应即可．

解答：解：（1）首先铁的氧化物，必须只含铁和氧两种元素，铁常见的化合价为+2或+3，根据化合价定义写铁的氧化物出

化学式FeO和Fe2O3． 故正确答案：FeO； Fe2O3．

（2）溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯，搅拌用的玻璃棒．在分离固体和液体混合物时用到的操作是过滤，所以操作A为过滤．故答案为：玻璃棒；过滤．

（3）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚和硫酸钠，所以副产品P是Na2SO4，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的过程为：b→C→a→d．故答案为：Na2SO4；C；a．

（4）因为通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，即Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，以达到他们的最佳质量比．他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4，所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比，由化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3△ˉFe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为：902×107═45107．故答案为：控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比；45：107．

点评：本题是一道信息给与与生产实践相关的题型，以含铁的物质为基本出发点，引发出含铁的氧化物的种类，混合物的分

离方法，产品的制作流程．

7、（2009?厦门）NaNO2是-种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空： （1）测定方法的研究

配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按l g?cm计算）．

①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是 0.7g；

②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为 0.014%；

（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装臵煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：

-3

①兴趣小组设计的右图实验装臵用到了蒸气回流装臵，其作用是 保持水的总量不变； ②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐 增大； （3）寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法

查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：

实验步骤 可能的实验现象 根据可能的实验现象得出的结论 考点：科学探究的基本方法．

4

专题：常规题型；压轴实验题；填写实验报告题；溶液的组成及溶质质量分数的计算． 分析：NaNO2有毒，为了研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法

（1）利用标准溶液配制不同溶质质量分数的NaNO2溶液10mL，然后分别加入约0.30g氨基苯磺酸粉末，比较颜色深浅，从而得知溶液NaNO2的含量．

①根据溶质质量分数计算公式，可得溶质质量．

②先求出2mL标准NaNO2溶液中所含溶质质量再除以10mL溶液的质量即可求得此水样中NaNO2的质量分数． （3）设计实验通过加醋酸或双氧水的方法来可降低水中NaNO2的质量分数，包括实验步骤、现象和结论．

解答：解：由题意可知（1）①NaNO2的质量l000 mL×l g?cm-3×0.07%=0.7g．

②（2 mL×l g?cm×0.07%）÷（10mL×l g?cm）=0.014%

（2）认真分析实验装臵和数据可知，①蒸气回流的目的是保持溶剂的总量不变，②NaNO2的质量分数会逐渐增大． （3）依据（1）测定方法设计实验，预测现象和结论，

实验步骤 可能的实验现象 可能的结论 -3

-3

取10 mL NaNO2标准溶液于试管，加入数滴醋酸或双氧水后振荡，再加入溶液颜色比10 mLNaNO2标准少量醋酸有降低Na0.3gM粉末，振荡后与标准色阶比较 色阶的颜色浅 NO2的作用 点评：该题是典型的信息型实验探究题．信息量较大，且信息比较陌生，读清题意，梳理信息是关键．对于考查学生处理信

息，加工信息的能力十分有益．

8、（2009?长沙）实验室有如图所示的实验装臵：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a． 酒精灯b． 集气瓶 （2）实验室制取气体时均应先检查装臵的 气密性．

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装臵是 B

（填装臵的字母代号，下同），收集装臵是 E．检验二氧化碳是否集满的方法是 将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳．

（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是 ①（填序号），该制备方法的反应的化学方程式2H2O2═2H2O+O2↑．

（5）某同学用C装臵集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是 未等气泡连续均匀冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）．

考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装臵；制取氧气的操作步

骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：压轴实验题．

分析：此题是一道实验综合题，考查了仪器的识别、用途．根据实验室制取O2和CO2的反应原理及其性质，选择合适的实验

装臵和收集装臵．实验室通常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，由于固液不需要加热的反应，所以实验装臵与制氢气相

5

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库中考化学压轴题(90题)在线全文阅读。