高三化学集体备课记录(4)

(4)氢氧化铜具有弱氧化性，新制Cu(OH)2悬浊液能和含有醛基的有机物反应． 4．CuSO4·5H2O:CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾．

(1)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据；

(2)CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害．

5．碱式碳酸铜:化学式：Cu2(OH)2CO3，铜锈的主要成分． 二、复习策略

中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：

1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些 “结论”和“规律”。

2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。

三、其他发言人

1、XXX：金属活动性顺序在中学化学应用较多．(1)可以比较金属单质的还原性及对应阳离子的氧化性强弱；(2)判断金属与非氧化性酸和盐溶液反应的可能性；(3)判断金属的冶炼方法；(4)原电池中正负极的判断及金属的防护等．

2、XXX：活泼性不同的金属，表现出不同的化学性质．探究合金中的各种成分，主要考查对物质进行分离检验的实验技能，设计实验方案的能力，此类试题具有一定的开放性.

高三化学集体备课记录（十）

备课时间：2014年10月9日 (星期四1、2节) 备课地点：高三理综办公室 备课教师：XXX、XXX、XXX

备课内容：§ 4-1 无机非金属材料的主角—— 硅 中心发言人：XXX 发言内容：

本节主要考点有Si、SiO2、Na2SiO3、H2SiO3的性质和用途及SiO2的结构．主要考查知识集中在三个方面，一是硅、二氧化硅、硅酸盐的用途，二是硅及其化合物的性质，三是硅及其化合物

的制备．由于许多高科技领域的新型无机非金属材料都与硅有关，预测明年的高考，硅及其化合物知识仍是命题热点，考查形式会以硅及其化合物知识为载体与基本理论，和其他元素及化合物n?CO2?溶质成分 x＝ 相联系综合考查. n?NaOH?一、重点、难点

难点一、碳、硅元素单质及其化合物的特性 1x＜ 2Na2CO3与NaOH Na2CO3 1x＝1．一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但2 硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质． 1Na2CO3与NaHCO3 ＜x＜1 22．一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导 x＝1 NaHCO3 体，石墨为电的良导体．

x＞1 NaHCO3 3．一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂 === 较弱氧化剂＋较弱还原剂，而碳却能还原出比它 更强的还原剂：SiO2＋2CSi＋2CO↑，FeO＋CFe＋CO↑.

4．硅为非金属，却可以和强碱溶液反应，放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O === Na2SiO3＋2H2↑. 5．能与氢氟酸发生反应：Si＋4HF === SiF4↑＋2H2↑.

6．能与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF === SiF4↑＋2H2O.

7．一般情况，较强酸＋较弱酸盐===较弱酸＋较强酸盐．虽然酸性：H2CO3＞H2SiO3，却能发生

如下反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑.

8．一般情况，非常活泼金属(Na、K等)才能够置换出水中的氢，但C＋H2O(g)CO＋H2. 9．SiO2不溶于水，不与水反应． 难点二、二氧化碳与碱和盐的反应 1．与碱反应后溶质成分的判断

(1)反应原理：①2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O；②NaOH＋CO2 === NaHCO3

(2)反应后溶质成分的判断

2．与盐溶液的反应

(1)CO2＋Na2CO3＋H2O === 2NaHCO3

(2)CO2(少量)＋Ca(ClO)2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO (3)CO2＋Na2SiO3＋H2O === H2SiO3↓＋Na2CO3

二、复习策略

中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：

1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些 “结论”和“规律”。

2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。

三、其他发言人

1、XXX：把多元弱酸的酸酐通入其正盐溶液中，可以继续发生反应，生成相应的酸式盐． 如：CO2＋Na2CO3＋H2O === 2NaHCO3；SO2＋Na2SO3＋H2O === 2NaHSO3； H2S＋Na2S === 2NaHS.

2、XXX：Mg与CO2反应是中学教材中涉及的内容，SO2、SiO2都为酸性氧化物，与金属Mg也应发生类似的反应，此类探究实验主要考查学生的信息迁移能力．

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