2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(4套)含答案解析(6)

5.28g。试写出空气中煅烧草酸亚钴的化学方程式： 。

（2）CO与 PdCl2 溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为 （3）Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀。某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应，生成黄色沉淀，

①若黄色沉淀是Ag3PO4，写出反应的化学方程式 ②若黄色沉淀是Ag2HPO4，写出反应的化学方程式

③试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4：过滤，取反应后的溶液

15．（5分）在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大。 A、C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1：1或1：2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，D、C 可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7。 （1）写出有关物质的化学式，X为 ，M为 。 （2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为 。 （3）Y与 R发生化合反应的化学方程式为 。

（3）当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体。如：SO2与O3、CN﹣与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式 。

三、实验探究题

16．（10分）现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如图1，其中A容器中盛有样品10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。

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（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因 。

（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如图3，请回答有关问题： （可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水）

①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。

②A装置的广口瓶中应加入的试剂是 ；该装置的作用是 。 ③如果实验后测得E装置质量增重3.52g，则该Na2CO3试样的纯度为 。 （3）测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。

要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式。（试剂任选） 操作流程按下列图4所示表述：

1操作流程为（图5）：

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②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na2CO3纯度的表达式为： 。

17．（3分）某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验．其五次实验结果如下表所示： 根据实验结果回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 5 氯化钙质量/g 5.55 11.1 22.2 33.3 55.5 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g 200 200 200 250 400 5 10 20 25 X （1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号） ． （2）表中X的值是 ．

（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数．

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参考答案与试题解析

一、选择题．

1．（1.5分）下列实验操作能达到目的是 （ ）

A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性 B．准确称取2.80gCa（OH）2，加入97.2g水中配制100g 2.8%的Ca（OH）2溶液 C．在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液 D．通过灼热的镁粉除去CO2中的O2

【解答】解：A、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色酚酞溶液遇中性溶液显无色，不能证明BaCl2有酸性，故选项实验操作不能达到目的。

B、氢氧化钙的溶解度很小，常温下溶解度为0.17g，其饱和溶液中溶质质量分数为

×100%＜0.17%，不可能得到2.8%的Ca（OH）2溶液，故选项实

验操作不能达到目的。

C、溶液稀释前后溶质的质量不变，用98%的浓硫酸来配制50g20%的硫酸溶液，无需查阅即可计算出所需浓硫酸的质量，故选项实验操作能达到目的。 D、镁能与氧气和二氧化碳都反应，不能用灼热的镁粉除去CO2中的O2；故选项实验操作不能达到目的。 故选：C。

2．（1.5分）实验室制备氯气：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O反应

会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20g反应残余液进行实验），其中正确的是（ ） A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b g C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g

D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质

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量为d2 g（已知：相同条件下 MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）

【解答】解：A、与足量AgNO3溶液反应，溶液中含有生成的氯化锰，也能与硝酸银反应，会使测定的 结果偏大，错误；

B、根据氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，故可以采用稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定的方法测定，正确；

C、逸出的气体中还含有水分，会使测定的结果偏大，错误； D、加入碳酸钙，会得到MnCO3的沉淀，结果会偏小，错误； 故选：B。

3．（1.5分）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙 烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（ ）

A．m1：m2=3：7

B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2

C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种

【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1

24 2 24﹣2=22 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M2

56 2 56﹣2=54

A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加

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